17 октября 2025 — ВСОШ Школьный этап Химия ответы и задания г. Москва (77 регион). Сегодня будем разбирать задания и ответы на ВСОШ по Математике для 7, 8, 9, 10 и 11 классов.
17 октября 2025 — ВСОШ Школьный этап Химия ответы и задания г. Москва (77 регион)
Авторские ответы для ВСОШ Химия будут доступны к 12:00 (по МСК). Приобрести ответы и задания вы можете тут — приобрести
7-8 класс ответы
Задание 1. Пламя становится светящимся из-за образующихся в нем раскаленных твердых частиц. Если образующихся частиц слишком много, то они не успевают нагреться в пламени до белого каления, такое пламя коптит. Определите, какие из веществ при сгорании на открытом воздухе дают светящееся или коптящее пламя.
бензин
сера
метан
магний
фосфор
водород
Ответ: сера, метан, магний, фосфор, водород, бензин
Задание 2. На планете Плюк в соседней галактике Периодическая система такая же, как на Земле, но атомная единица массы у них ровно в 3 раза больше.
Чему равна относительная молекулярная масса воды на Плюке?
Ответ: 18
Задание 3. Какие величины совпадают на Плюке и на Земле?
атомная доля водорода в воде
относительная атомная масса кислорода
массовая доля водорода в воде
относительная молекулярная масса серной кислоты
Ответ: Все совпадают
Задание 4. Для создания произведений искусства используют различные химические вещества. Из чего сделаны изображенные ниже скульптуры? Установите правильное соответствие.
Ответ: Памятник А.С. Пушкину, Москва → Cu + Sn Венера Милосская, Лувр, Париж → CaCO3 Малахитовая чаша, Эрмитаж, Санкт-Петербург → (CuOH)2CO3 «Маша и Медведь» → SiO2
Задание 5. Один из самых красивых драгоценных камней – изумруд – описывается формулой
Be₃Al₂Si₆Oₓ.
Представьте состав изумруда в виде комбинации оксидов. Запишите числа a, b, c в формуле aBeO · bAl₂O₃ · cSiO₂. Если встретится единичный коэффициент, его тоже указывайте.
Ответ: 3, 1, 6
Задание 6. Найдите x в формуле Be₃Al₂Si₆Oₓ.
Ответ: 18
Задание 7. Пероксидами называют производные пероксида водорода H₂O₂, в котором атомы водорода замещены на атомы металла в соответствии с их валентностью.
Запишите химическую формулу пероксида бария.
→ Получить все ответы на олимпиаду
Задание 8. При нагревании смеси магния с пероксидом бария происходит яркая вспышка. Продуктами химической реакции являются два сложных твёрдых вещества. Запишите их химические формулы.
Задание 9. На картинке приведена диаграмма, описывающая состав сухого воздуха в объёмных процентах.
Сделайте выводы из этой диаграммы. Для каждого из приведенных ниже утверждений укажите, верное оно или нет.
Воздух – это смесь газов.
Воздух почти полностью (больше, чем на 99,9%) состоит из простых веществ.
В составе сухого воздуха совсем нет сложных веществ.
Основной компонент воздуха по объёму – азот.
Основной компонент воздуха по массе – кислород.
99% воздуха – это двухэтажные молекулы.
В составе воздуха не менее 5 веществ.
→ Получить все ответы на олимпиаду
Задание 10. В каком простом веществе массовая доля водорода наибольшая? Запишите формулу вещества и массовую долю водорода в процентах.
Задание 11. В каком сложном веществе массовая доля водорода наибольшая? Подсказка: при обычных условиях вещество газообразное. Запишите формулу вещества и массовую долю водорода в нём в процентах с точностью до целых.
→ Получить все ответы на олимпиаду
Задание 12. Известно, что крейский реагирует с газообразным азотом в массовом соотношении 3 : 2, при этом образуется единственный продукт – вещество X.
Запишите химическую формулу X.
Задание 13. Вещество X при нагревании в кислороде сгорает, образуя одно простое и одно сложное вещество. Запишите формулы этих веществ.
Простое вещество —
Сложное вещество —
→ Получить все ответы на олимпиаду
Задание 14. При длительном нагревании порошка металла осмия (Δr = 100) в кислороде не остаётся твёрдого остатка, так как оксид осмия летуч. Известно, что в этом оксиде масса осмия почти в три раза больше массы кислорода.
Запишите химическую формулу этого оксида.
Задание 15. Порошок сплава осмия с платиной массой 29,0 г после длительного прокаливания на воздухе стал весить 19,5 г.
Определите массовую долю осмия в сплаве в процентах. Ответ округлите до целого числа.
→ Получить все ответы на олимпиаду
Задание 16. Сколько атомов платины приходится в этом сплаве на один атом осмия? Ответ округлите до целого числа.
Задание 17. Итальянский химик Амедео Авогадро установил, что в равных объемах различных газов при одних и тех же условиях содержится одинаковое число молекул. Из перечисленных ниже газов составьте газовые смеси, плотность которых при одних и тех же условиях может быть равна плотности воздуха. Каждая из составленных вами смесей должна содержать два различных газа. Приведите все возможные пары, удовлетворяющие условию задачи. Например 1 (водород) и 2 (гелий), пара: 12.
1) водород
2) гелий
3) углекислый газ
4) хлор
В каждой паре записывайте цифры в порядке возрастания. Например: 25.
→ Получить все ответы на олимпиаду
Задание 18-19. Колларгол — лекарственное средство, содержащее серебро. Оказывает вяжущее, антисептическое и противовоспалительное действие. Представляет собой зеленовато- или синевато-черные мелкие пластинки с металлическим блеском. Применяется в виде водных растворов.
Для опыта взяли 10 мл 2%-го раствора колларгола и провели с ним следующие эксперименты.
1. Раствор налили в чашку для выпаривания, накрыли листом фильтровальной бумаги для защиты от пыли и оставили на несколько дней до полного испарения воды.
2. Полученные кристаллы прокалили в муфельной печи. В результате прокаливания образовался порошок металла светло-серого цвета.
3. Порошок охладили до комнатной температуры, промыли водой, отфильтровали и высушили.
4. Отмытый и высушенный порошок снова поместили в печь, сильно нагрели. На дне чашки образовались капельки металла.
5. После охлаждения с помощью точных весов измерили массу полученного металла. Она составила 140 мг.
Укажите, какие описанные выше действия относятся к физическим явлениям, а какие — к химическим.
Раствор налили в чашку для выпаривания, накрыли листом фильтровальной бумаги, для защиты от пыли, и оставили на несколько дней до полного испарения воды.
Полученные кристаллы прокалили в муфельной печи. В результате прокаливания образовался порошок металла светло-серого цвета.
Порошок охладили до комнатной температуры, промыли водой, отфильтровали и высушили.
Отмытый и высушенный порошок снова поместили в печь, сильно нагрели. На дне чашки образовались капельки металла.
После охлаждения с помощью точных весов измерили массу полученного металла. Она составила 140 мг.
→ Получить все ответы на олимпиаду
Задание 20. В цилиндре (см. рис. 1) смешали 200 мл кислорода и 100 мл газа X. С помощью электрической искры смесь подожгли (см. рис. 2). Кислород и газ X прореагировали со взрывом без остатка. Продуктами реакции являются только углекислый газ и пары воды. Известно, что X — бинарное соединение, молекулы которого состоят из пяти атомов.
Запишите названия химических элементов, из которых состоит вещество X.
Названия вводите в поля для ответа, используя русскую раскладку клавиатуры, строчными буквами, например: фосфор.
Задание 21. Рассчитайте относительную молекулярную массу газообразного соединения X. Ответ округлите до целых.
→ Получить все ответы на олимпиаду
9 класс ответы
Задание 1. На картине Л.З. Танклевского «Портрет химика Алексея Ивановича Шаврыгина» показано, как учёный измеряет показатель преломления перегоняемой жидкости на рефрактометре. Соотносите названия лабораторной посуды с номерами, которыми она обозначена на рисунке.
Ответ: 1 — аппарат киппа 2 — колба Вюрца 3 — эксикатор 4 — прямой холодильник 5 — колба-приемник
Задание 2-5. Имеются 4 навески порошков металлов, все навески имеют одинаковую массу. Металлы – железо, цинк, алюминий, магний. Металлы сожгли в избытке кислорода и взвесили продукты сгорания. Запишите формулы продуктов сгорания и расположите их в порядке возрастания массы.
Продукт 1 (наименьшая масса)
Продукт 2
Продукт 3
Продукт 4 (наибольшая масса)
Ответ: 2) MgO 3) ZnO 4) Al2O3 5) Fe2O3
Задание 6-7. В аппарат Киппа (на рис. показан цифрой 1) поместили кусочки мрамора и залили соляную кислоту. Выделился газ X, который пропустили в цилиндр с дистиллированной водой (на рисунке показан цифрой 2).
После пропускания газообразного вещества X масса цилиндра с водой увеличилась на 1,1 г.
В цилиндр с раствором X добавили избыток известковой воды, наблюдали выпадение осадка белого цвета.
Какой газ X получали в аппарате Киппа? Приведите его химическую формулу.
Ответ: CO2
Какова масса осадка, выпавшего после добавления избытка известковой воды к раствору газа X? Ответ выразите в граммах и округлите до десятых.
Ответ: 2.5
Задание 8. Выберите вещества, действуя на которые соляной кислотой, можно количественно получить хлорид цинка.
ZnO
Zn(NO₃)₂
Zn₂(OH)₂CO₃
ZnSO₄
Na₂ZnO₂
ZnBr₂
→ Получить все ответы на олимпиаду
Задание 9. Даны смеси газов (в неизвестных соотношениях). Как изменится средняя молярная масса каждой смеси при протекании реакции между газами? Установите правильное соответствие.
Задание 10-11. Навеска металла массой 2,00 г полностью растворяется в избытке соляной кислоты с выделением газа, объём которого составляет 377 мл (в пересчёте на н.у.).
Определите металл, в ответе укажите его символ. Предложите два разных решения.
Металл 1 (с меньшей атомной массой) –
Металл 2 (с бóльшей атомной массой) –
→ Получить все ответы на олимпиаду
Рассчитайте массу продукта реакции соляной кислоты с более тяжёлым металлом. Ответ приведите в граммах, с точностью до десятых.
Задание 12-13. Вещество ионного строения состоит из двух элементов. Положительный и отрицательный ионы имеют одинаковую электронную конфигурацию. При взаимодействии вещества с водой выделяется газ, в молекуле которого столько же электронов, сколько в каждом из ионов по отдельности.
Определите неизвестные вещества и ионы, приведите их формулы. В формуле иона заряд указывайте после символа элемента.
Сколько электронов содержится в молекуле газа?
→ Получить все ответы на олимпиаду
Задание 14. Химические связи бывают разные — короткие и длинные. Даны некоторые ковалентные связи и их длины (в относительных единицах). Каждой связи поставьте в соответствие правильную длину.
Задание 15-16. Белый фосфор состоит из молекул P₄. В отличие от других видов фосфора, он растворим в сероуглероде CS₂. При полном сжигании образца такого раствора получили 7,10 г белого порошка и 43,68 л (н.у.) смеси газов.
Определите массу раствора (в г). Ответ приведите с точностью до десятых.
Определите массовую долю белого фосфора (в %) в этом растворе. Ответ приведите с точностью до десятых.
→ Получить все ответы на олимпиаду
Задание 17-18. Коричневый порошок X, используемый в качестве катализатора при получении кислорода в лаборатории, при прокаливании разлагается так, что масса твердого остатка Y оказывается на 18,4 % меньше массы X. Вещество Y при выдерживании в кислороде переходит в вещество Z, содержащее 28,0 % кислорода по массе.
Установите вещества X, Y, Z, приведите их формулы.
Укажите все правильные степени окисления атомов металла в Z.
Задание 19-20. Вещество XY – бинарное соединение светло-желтого цвета. Его можно получить реакцией обмена между растворами двух электролитов (см. фото).
Этой реакции соответствует краткое ионное уравнение:
X⁺ + Y⁻ = XY
Соотношение масс ионов X⁺ и Y⁻ в данной реакции составляет
m(X⁺)/m(Y⁻) = 1/1.176
Элементы X и Y находятся в одном периоде Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
Определите элементы X и Y. В ответ введите их символы.
→ Получить все ответы на олимпиаду
Вещество XY не растворяется ни в воде, ни в органических растворителях. При нагревании плавится с разложением. Под действием света разлагается. Кристаллическая структура XY похожа на гексагональную структуру кристаллов льда, поэтому введение небольшого количества аэрозоля в виде микроскопических кристалликов XY в дождевое облако вызывает в нём конденсацию водяного пара.
Проанализируйте описанные выше свойства соединения XY, укажите области его применения.
Задание 21-22. Дана схема окислительно-восстановительной реакции.
X + Cl₂ + H₂O ⟶ H₃PO₄ + Br₂ + Y
Определите вещества X и Y, приведите их формулы.
Найдите коэффициент перед формулой H₂O в уравнении реакции, если минимальный коэффициент в уравнении равен 2.
→ Получить все ответы на олимпиаду
10 класс ответы
Задание 1. В 1 моль вещества ионного строения содержится суммарно 3 моль ионов. Катионы и анионы имеют одинаковую электронную конфигурацию. Массовая доля катионов составляет 36,0 %. Определите вещество, приведите его формулу.
Ответ: CaCl2
Задание 2-4. При сжигании 0,1 моль простого вещества молекулярного строения образовалось 0,1 моль оксида Y, массовая доля кислорода в котором равна 43,6 %. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 7,6.
Установите молекулярные формулы простого вещества и образующегося оксида.
Простое вещество –
Оксид –
Сколько валентных электронов содержит атом элемента, образующего простое вещество?
Укажите пространственное строение молекулы простого вещества.
квадрат
октаэдр
треугольник
тетраэдр
правильный шестиугольник
куб
шар
Ответ: 2) Простое в-во: Р4 Оксид: P4O6 3) 20 4) тетраэдр
Задание 5-7. При электролизе водного раствора натриевой соли одноосновной предельной карбоновой кислоты с неразветвлённым скелетом на аноде образовались газ и жидкость, массовая доля углерода в которой составляет 83,7 %. Установите формулы исходной соли, жидкости и газообразного продукта сплавления твёрдой соли с избытком гидроксида натрия.
Пример записи формулы соли: C40H8ICOONa.
Запишите формулу исходной соли.
Запишите формулу жидкости.
Запишите формулу газообразного продукта сплавления.
Ответ: 5) C3H7COONa 6) C6H12 7) C3H8
Задание 8-10. Соединение с молекулярной формулой C₄H₅Br₂ не имеет оптических изомеров, а при нагревании со спиртовым раствором щелочи образует единственный органический продукт — вещество состава C₄H₆, которое легко полимеризуется. Установите структуры упомянутых в условии веществ и ответьте на вопросы.
Укажите номера атомов углерода в названии исходного соединения, с которыми соединены атомы брома.
Сколько двойных связей содержит продукт C₄H₆? В поле ответа введите число, если двойных связей нет, введите 0.
Сколько двойных связей содержит элементарное звено полимера, который получается из C₄H₆? В поле ответа введите число, если двойных связей нет, введите 0.
→ Получить все ответы на олимпиаду
Задание 11. Одним из способов определения влаги в строительных образцах является карбидный метод. Исследуемый образец, ампулу с карбидом кальция (CaC₂) и несколько металлических шариков помещают в прочный стальной сосуд. Сосуд закрывают крышкой, в которую вмонтирован манометр. Давление в сосуде приводят к атмосферному. После встряхивания сосуда металлические шарики разбивают стеклянную ампулу и карбид кальция начинает реагировать с влагой в образце.
Какой газ выделяется в ходе реакции? В ответ запишите формулу этого газа.
50 г исследуемого образца плотностью 2 г/см³, ампулу карбида кальция объёмом 15 см³ и металлические шарики общим объёмом 3,5 см³ поместили в сосуд объёмом 700 см³. Считайте, что эти объёмы не меняются в ходе эксперимента. Сосуд закрыли, привели давление внутри сосуда к атмосферному и затем встряхнули. После окончания реакции давление в сосуда увеличилось настолько, что молярный объём газа по окончании измерения стал равен 8,15 л/моль.
Рассчитайте массовую долю воды (%) в исследуемом образце. В ответ запишите число, округлив его до десятых.
→ Получить все ответы на олимпиаду
Задание 12-14. Одним из источников энергии на космических станциях может служить реакция α-распада плутония-238. Изотоп какого элемента (помимо α-частицы) образуется в ходе данной
реакции?
Запишите массовое число изотопа этого элемента.
В результате распада 1 моль плутония-238 выделяется 6,4·10⁸ кДж энергии. Рассчитайте массу (в т) авиационного бензина с удельной теплотой сгорания 44,1 МДж/кг, который необходимо сжечь, чтобы выделилось такое же количество энергии. Ответ округлите до десятых.
→ Получить все ответы на олимпиаду
Задание 15. Для расчета массы металла, который выделяется на катоде в процессе электролиза, используют закон Фарадея:
m = (ItM)/(nF)
где m — масса выделившегося металла, г I — сила тока, А t — время проведения электролиза, с
M — молярная масса металла, г/моль F ≈ 96500 Кл/моль — постоянная Фарадея n — количество электронов, участвующих в восстановлении иона металла до металла.
В раствор соли нитрата одновалентного металла опустили электроды и начали пропускать ток силой 8 А в течение 1 часа, при этом выделилось 14,5 г металла. Определите металл, если выход реакции составил 45 %, а электролиз проводили до тех пор, пока не прекратилось выделение металла. В ответ запишите символ металла.
→ Получить все ответы на олимпиаду
Задание 16. Дана схема превращений, в которой все вещества содержат один и тот же элемент Э, а X – простое вещество:
X →(Mg) X₁ →(H₂SO₄) X₂ →(HI, AlI₃ (кат.)) X₃ →(Na(Hg)) X₄
X₁ содержит 36,8 % элемента Э по массе, а X₃ – 17,7 % этого элемента.
Определите вещества X, X₁ – X₄, если превращение X₃ → X₄ похоже на то, которое вы уже изучали в теме «Алканы». В ответ запишите молярные массы (г/моль) этих веществ с точностью до целых.
→ Получить все ответы на олимпиаду
Задание 17. Из углеводорода A, который в 1,5 раза тяжелее неона, в несколько стадий получили углеводород G, который почти в 2 раза тяжелее A:
A →[Br₂ (1 экв), t] B →[KOH, C₂H₅OH; t] C →[H₂ (кат.), 2 экв] D →[KOH (2 экв), C₂H₅OH; t] E →[NaNH₂, 2 экв] F →[CH₃I, 2 экв] G
Известно, что амид натрия NaNH₂ проявляет очень сильные основные свойства, а связь водорода с углеродом при связи C≡C обладает повышенной (по сравнению со связями C-H в алканах) кислотностью.
Определите неизвестные вещества. В ответе приведите их молярные массы (г/моль, с точностью до целых).
→ Получить все ответы на олимпиаду
Задание 18-22. Имеются растворы трёх солей – A, B, C. Все три раствора – бесцветные, окрашивают пламя в жёлтый цвет. Раствор бинарного вещества A может реагировать с раствором нитрата свинца, давая чёрный осадок. Раствор вещества B обесцвечивает подкисленный раствор перманганата калия. Растворы веществ A и B смешали, а затем к порции полученной смеси добавили разбавленную соляную кислоту, при этом образовался осадок простого вещества X. Такое же вещество X выпадает в осадок, если добавить разбавленную бромоводородную кислоту к раствору вещества C. Также известно, что:
- вещество C раньше использовалось в фотографии в качестве закрепителя;
- вещества B и C содержат атомы одних и тех же химических элементов;
- в составе ангидрида вещества B масса кислорода больше массы второго элемента в 1,5 раза, а в составе ангидрида вещества C масса кислорода составляет 75 % от массы второго элемента.
Определите вещества A, B, C, X. В ответе приведите их формулы.
Найдите сумму минимальных целочисленных коэффициентов в уравнении реакции сернокислого раствора перманганата калия с раствором вещества B.
→ Получить все ответы на олимпиаду
Задание 23. С несколькими газами провели один и тот же эксперимент. Цилиндр наполняли смесью газа с избытком кислорода (рис. 1). С помощью электрической искры смесь поджигали (рис. 2). Неизвестный газ полностью сгорал в кислороде, продуктами реакции являлись только оксид углерода (IV) и пары воды.
Все газы, с которыми проводили этот опыт, являются бинарными соединениями. Вещества A и D – гомологи. Некоторые сведения о результатах экспериментов и составе неизвестных газов приведены в таблице ниже.
Объёмы газов измерены при одинаковых условиях (давлении и температуре).
Установите состав газов A-D. В поля для ответов введите значения их молярных масс в г/моль, округлив до целых.
→ Получить все ответы на олимпиаду
Задание 24-26. В Крыму, в г. Красноперекопск, находится промышленное предприятие, которое специализируется на выпуске химической продукции. Главным образом получают вещества, образованные элементом X.
Сначала воду из солёных озёр, находящихся рядом с Красноперекопском, перекачивают в испарительные бассейны. Вода постепенно испаряется, концентрация солей в растворе возрастает. В специальных колоннах полученный рассол обрабатывают веществом Y₂, протекает реакция:
2X⁻ + Y₂ = X₂ + 2Y⁻
Образующееся простое вещество X₂ выделяют из раствора отгонкой с паром или выдуванием воздухом (воздушно-десорбционный способ).
Определите элементы X и Y, если известно, что они находятся в одной подгруппе Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. В ответ введите символы элементов.
Из рассола озера Старое методом дробной перекристаллизации можно получить кристаллогидрат, состав которого Me₂X₂ · 6H₂O (Me – некоторый металл). Массовая доля ионов X⁻ в кристаллогидрате составляет 54,8 %.
→ Получить все ответы на олимпиаду
Определите металл Me. Введите его символ в поле для ответа.
Одним из органических веществ, выпускаемых заводом в Красноперекопске, является продукт присоединения вещества X₂ к простейшему алкину. Определите общее число атомов в молекуле данного продукта.
→ Получить все ответы на олимпиаду
11 класс ответы
Задание 1-3. Бесцветное кристаллическое вещество массой 6,00 г сожгли в кислороде, получив при этом 4,40 г углекислого газа, 2,24 л (н.у.) азота и 3,60 г воды. А при нагревании 6,00 г этого вещества с избытком раствора гидроксида калия выделяется 4,48 л (н.у.) аммиака.
Установите молекулярную формулу вещества (в формате CхHyNzOa, единичный индекс не записывается).
Запишите тривиальное название вещества.
Найдите сумму минимальных целочисленных коэффициентов в реакции вещества с гидроксидом калия.
Ответ: CH4N2O, мочевина, 6
Задание 4-5. Вещества А и Б ионного строения имеют одинаковые молярные массы, а 1 моль каждого вещества содержит суммарно 3 моль ионов. Все ионы в обоих веществах имеют одинаковую электронную конфигурацию. Массовая доля катионов в веществе А равна 74,2 %, массовая доля катионов в веществе Б составляет 38,7 %.
Определите вещества А и Б. В ответе запишите их формулы.
Запишите молярную массу этих веществ (в г/моль, с точностью до целых).
Ответ: Вещество А – Na2O Вещество Б – MgF2 , 62 ,
Задание 6-8. Простые вещества X и Y, соответствующие элементам-неметаллам одной группы, имеют атомное строение и одинаковую кристаллическую структуру. В этих кристаллах все атомы четырёхвалентны, а все связи – одинарные. Первое вещество растворяется в концентрированной азотной кислоте, но не реагирует с концентрированной щелочью, а второе – наоборот.
Запишите формулы простых веществ X и Y.
Сколько молей химических связей содержится в 42 г X? Ответ – натуральное число.
Сколько молей химических связей содержится в 42 г Y? Ответ – натуральное число.
Ответ: Вещество X X: C, Вещество Y Y: Si, X: 7, Y: 3
Задание 9-11. Дана схема превращений:
CₙH₂ₘOₙ → X → C₃H₈O → Y → C₃H₅O₂Cl → Z → CₘH₂ₘOₘ
Известно, что m = 3n, а вещество Z содержит азот. Расшифруйте схему.
Найдите значения m и n.
m = Число
n = Число
Приведите молекулярную формулу вещества Z (в формате CxHyNzOa, единичный индекс не записывается).
Напишите формулу реагента, который используется на последней стадии.
→ Получить все ответы на олимпиаду
Задание 12. В пяти пронумерованных пробирках находятся твёрдые белые порошки нерастворимых в воде веществ. Чтобы определить содержимое пробирок, с ними провели ряд экспериментов, результаты которых представлены в виде таблицы:
– растворение
– – отсутствие видимых изменений
↑ – выделение газа
→ Получить все ответы на олимпиаду
Определите содержимое пробирок, установив соответствие между номером пробирки и формулой вещества.
Задание 13. Установите соответствие между предметом и полимером, из которого его изготавливают.
Задание 14-18. Часто в ходе химических реакций с органическими соединениями помимо основного продукта образуется много других. Для каждой реакции выберите ВСЕ вещества, которые могут являться её продуктами (не обязательно главными).
→ Получить все ответы на олимпиаду
Выберите ВСЕ вещества, которые могут являться продуктами реакции (не обязательно главными).
Выберите ВСЕ вещества, которые могут являться продуктами реакции (не обязательно главными).
Выберите ВСЕ вещества, которые могут являться продуктами реакции
→ Получить все ответы на олимпиаду
Задание 19. Иодометрия – это важный титриметрический метод определения концентраций
окислителей. Для проведения данного анализа к алквоте раствора окислителя добавляют
избыток раствора иодида калия, после чего выделившийся в ходе окислительно-
восстановительной реакции иод титруют стандартным раствором тиосульфата натрия. Для
иодометрического определения взяли одинаковые алквоты 2,00 % водных растворов:
- перманганата калия;
- дихромата аммония;
- бромата натрия;
- пероксида водорода.
Расположите растворы окислителей в порядке уменьшения (от наибольшего к
наименьшему) объёма раствора тиосульфата натрия, который пойдёт на титрование иода,
выделившегося при взаимодействии их алквот с подкисленным раствором иодида калия.
Плотности всех растворов примите равными 1 г/см³.
→ Получить все ответы на олимпиаду
Задание 20-23. В ходе лабораторной работы по химии в 10 классе при изучении курса органической химии учитель Колбочкин предложил учащимся взять высококалорийный пищевой продукт X (который можно легко купить в продуктовых магазинах или фермерских лавках) и нагреть его вместе с концентрированным раствором гидроксида натрия. При этом образуются смесь органических веществ одного класса и органическое вещество Z. Компонент смеси Y содержит 18 атомов углерода. Продукт взаимодействия вещества Y с соляной кислотой не реагирует с бромной водой. Вещество Y способствует умягчению жёсткой воды. Вещество Z используется в косметологии, при его нагревании с кристаллическим гидросульфатом калия образуется органическое вещество Q (массовая доля углерода 64,3 %, массовая доля водорода 7,1 %), которое может присоединять бром и реагировать с реактивом Толленса (аммиачным раствором оксида серебра) с образованием осадка простого вещества.
Как называется пищевой продукт X? В ответ запишите одно слово.
Какова среда водного раствора вещества Y?
Чему равна молярная масса вещества Z? Дайте ответ в г/моль с точностью до целых.
Назовите вещество Q по правилам ИЮПАК.
→ Получить все ответы на олимпиаду
Задание 24-27. Вещество X может растворяться в ацетоне (рис. 1). При добавлении нескольких капель воды окраска раствора меняется (рис. 2). Небольшое количество полученного раствора кисточкой нанесли на фильтровальную бумагу (рис. 3) и полученную бумагу с «невидимой» надписью нагрели на плитке (рис. 4). Таким способом раньше писали зашифрованные послания.
Также известно, что:
- При добавлении к водному раствору, содержащему 0,01 моль X, избытка раствора нитрата серебра выпадает белый творожистый осадок массой 2,87 г.
- При длительном прокаливании образца X количеством вещества 0,01 моль потеря массы составляет 1,08 г, а пары летучего вещества полностью поглощаются фосфорным ангидридом.
- Массовая доля металла, входящего в состав X, в его оксиде составляет 78,7 %. Валентность металла в оксиде — такая же, как в веществе X.
При расчётах необходимо округлять атомные массы элементов до целых значений, кроме хлора, для него примите атомную массу 35,5.
→ Получить все ответы на олимпиаду
Чему равна валентность металла в X? Ответ необходимо указать арабской цифрой, например, 1.
Как называется металл, входящий в состав X? Приведите русское название.
Чему равна молярная масса X? Ответ приведите в г/моль с точностью до целых.
Как по-другому называются «невидимые» чернила? Приведите только прилагательное во множественном числе, например: чистые.
→ Получить все ответы на олимпиаду
Задание 28-29. В 1839 году после многолетней серии опытов французский художник Луи Дагер представил процесс получения дагерротипа членам Французской академии наук. Так началась история фотографии.
Суть дагерротипии состояла в следующем: на пластинку металла X золотисто-розового цвета наносили слой металла Y, полируя его до зеркального блеска. Затем в темноте обрабатывали парами простого вещества, неметалла Z₂ (состоит из двухэтомных молекул).
Пары Z₂ имеют красивую фиолетовую окраску. В результате реакции на поверхности пластинки образовывался тончайший слой светочувствительного соединения YZ.
→ Получить все ответы на олимпиаду
Затем пластинку помещали в камеру-обскуру (прообраз фотокамеры) и открывали объектив на 15–30 минут. Под действием света в светочувствительном слое соединение YZ разлагалось, возникало скрытое изображение. Чтобы его проявить, пластинка обрабатывалась парами металла Q, который является жидкостью при обычных условиях. В результате взаимодействия металлов Y и Q на засвеченных участках образовывался сплав, рассеивающий отражённый от него свет. После этого изображение закреплялось путём промывания в растворе тиосульфата натрия. Соединение YZ на незасвеченных участках превращалось в растворимое комплексное соединение и переходило в раствор.
Определите элементы X, Y, Z, Q. Известно, что металлы X и Y находятся в одной подгруппе Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Элементы Y и Z – в одном периоде. Введите символы химических элементов X, Y, Z, Q в поля для ответа.
При взаимодействии соединения YZ с раствором тиосульфата натрия образуется комплексный анион с зарядом 3. Рассчитайте молярную массу данного аниона, выразите её в г/моль и округлите до целых.
→ Получить все ответы на олимпиаду
Задание 30-32. Выброс нуклида ¹³⁷X в окружающую среду происходит в основном в результате ядерных испытаний и аварий на предприятиях атомной энергетики. Это – один из главных компонентов радиоактивного загрязнения биосферы. ¹³⁷X претерпевает бета-распад:
¹³⁷X → ¹³⁷Ba + ε
Период полураспада около 30 лет.
Определите элемент X. Введите его символ в поле для ответа.
→ Получить все ответы на олимпиаду
В 1986 году во время аварии на Чернобыльской атомной электростанции (ЧАЭС) из разрушенного реактора было выброшено большое количество радионуклидов, в том числе и ¹³⁷X. В каком году его активность снизится в 4 раза по сравнению с первоначальной?
¹³⁷X является дочерним продуктом β-распада радиоактивного нуклида некоторого элемента. Определите этот элемент. Введите его символ в поле для ответа.
Ответы на ВсОШ бесплатно, мы публикуем в нашем телеграм канале — https://t.me/sirius_otveti_olimpiada
