Олимпиада ВСОШ Химия 7-11 класс ответы и задания г. Москва 15.10.2026
Олимпиада ВСОШ Химия 7-11 класс ответы и задания г. Москва 15.10.2026: город Москва, 15 октября 2026. Полный доступ к ответам и разбору всероссийской олимпиады, проходящей на площадке МЭШ
7-8 класс ответы
Задание 3. Выберите химическую посуду, которую нельзя поставить на стол, не используя специальные штативы или подставки:
Химический стакан
Круглодонная колба
Плоскодонная колба
Пробирка
Чашечка для выпаривания
Мерный цилиндр
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 4. Какие ДВА из этих сосудов часто делают не из стекла, а из фарфора?
Химический стакан
Круглодонная колба
Плоскодонная колба
Пробирка
Чашечка для выпаривания
Мерный цилиндр
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 5. В каком массовом соотношении следует смешать магний и серу для получения чистого сульфида магния, не содержащего примеси исходных веществ? Ответ запишите в виде отношения наименьших целочисленных коэффициентов.
m(Mg) : m(S) = … : …
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 6. Установите соответствие между описанием вещества и его названием.
ОПИСАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) Чёрный порошок, который при нагревании на воздухе раскаляется и «исчезает»
Б) Розово-красный порошок, который при нагревании на воздухе чернеет
В) Чёрный порошок, который образуется при нагревании смеси металлических опилок и жёлтого порошка
Г) Зелёный порошок, который при нагревании чернеет
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
Уголь
Сера
Малахит
Медь
Сульфид железа (II)
Медный купорос
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 7. Даны четыре ряда элементов, относительные атомные массы которых, округлённые до ближайшего целого числа, представляют собой геометрические прогрессии. Это означает, что в каждом ряду отношение атомных масс любых двух соседних элементов постоянно.
Пример геометрической прогрессии атомных масс: H(Aᵣ = 1), He(Aᵣ = 4), O(Aᵣ = 16).
Заполните пропуски.
1. …, N, …, Fe, ….
2. C, …, Ti, …, ….
3. …, Ca, ….
4. …, …, Nd.
Задание 8. Кислород — важнейшее сырьё для химической промышленности, он используется во многих её отраслях. Заполните пропуски в уравнениях промышленно важных реакций наименьшими целочисленными коэффициентами или формулами веществ.
Если встретится единичный коэффициент, поставьте 1.
C₂H₆O + … O₂ = C₂H₄O₂ + ….
CH₄ + … O₂ (избыток) = … + … H₂O.
2Cu₂S + … O₂ = … Cu₂O + 2 ….
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 9. При полном сжигании неизвестного сложного вещества образуется только углекислый газ. Определите формулу вещества, если известно, что 100 его молекул реагирует с 400 молекулами O₂ и образуется 500 молекул CO₂.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 10. Установите соответствие между свойством вещества и графиком, характеризующим зависимость этого свойства от числа частиц N.
СВОЙСТВО ВЕЩЕСТВА
Масса
Объём твёрдого вещества
Плотность
Относительная молекулярная масса
ГРАФИК
А
Б
В
Г
Д
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 11. На финальном этапе изготовления глиняной посуды её покрывают глазурью и подвергают повторному обжигу. Глазурь придаёт изделиям из глины красивый вид, делает их водонепроницаемыми. Для получения цветной глазури в её состав вводят пигменты — как правило, оксиды металлов. Одним из таких пигментов является оксид элемента X. Он придаёт глазури сиреневую окраску. В его составе на каждые два атома X приходится три атома кислорода. В 100 г этого оксида содержится 85.7 г атомов элемента X.
Запишите химический символ элемента X.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 12. В промышленности используют метод получения металлов из различных соединений, восстанавливая их с помощью газа X. В лаборатории решили смоделировать данный процесс, для чего собрали установку, как показано на рисунке.
В U-образную трубку со впаянными электродами налили водный раствор щёлочи и пропустили электрический ток. На положительно заряженном электроде (аноде) выделился газ А, а на отрицательно заряженном (катоде) — газ Х. Газообразное вещество Х пропустили в тугоплавкую трубку, в которой находилось вещество Б. Трубку с веществом Б сильно нагрели. При взаимодействии вещества Б с газом Х получили металл В и пары бинарного соединения Г, которые направили в пробирку. Пары Г конденсировались в пробирке, которая была помещена в ледяную баню.
Определите формулы веществ X и А — Г.
X — …
А — …
Б — …
В — …
Г — …
H₂
O₂
Zn
W
WCl₆
WO₃
HCl
H₂O
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 13. Важнейшей частью ракеты-носителя являются двигатели, которые создают реактивную тягу. Для работы двигателей ракеты требуется не только горючее, но и окислитель — вещество, необходимое для горения в безвоздушном пространстве. Горючее и окислитель хранятся в отдельных баках, их ракета должна нести с собой. Эти два компонента жидкого топлива смешиваются в камере сгорания двигателя, между ними протекает бурная реакция с выделением огромного количества энергии. Образующиеся горячие газы, продукты горения, с большой скоростью вырываются через сопло, создавая реактивную силу, которая толкает ракету вперёд.
В 70-х годах XX столетия в СССР было разработано синтетическое высокоэнергетическое ракетное топливо на основе горючего — «синтин». В качестве окислителя был выбран жидкий кислород. Это топливо успешно использовалось в советской космонавтике. Синтин применялся для заправки второй ступени ракеты-носителя «Зенит» и блоков первой ступени сверхтяжёлой ракеты «Энергия» в рамках программы «Буран».
На представленной модели шарики светло-серого цвета соответствуют атомам водорода, а тёмно-серого — углерода. Составьте уравнение реакции полного сгорания синтина в кислороде. В ответ запишите наименьшие целочисленные коэффициенты, включая единичные.
Коэффициент перед формулой синтина — …
Коэффициент перед формулой кислорода — …
Коэффициент перед формулой углекислого газа — …
Коэффициент перед формулой воды — …
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 14. Старая Русса — один из древнейших городов северо-запада России — возникла благодаря соляному промыслу. Соль здесь варили в чренах — больших сковородах, которые ставились на каменные печи. Воду для варки брали из солёных озёр, она подавалась в варницы при помощи деревянного трубопровода. Рассол нагревали и отстаивали, отделяя примеси. Очищенный раствор выпаривали. Этот процесс был трудоёмким, требовал больших затрат времени и топлива.
В воде одного из солёных озёр в районе Старой Руссы массовая доля хлорида натрия составляет 2.0 %. Плотность воды — 1.01 г/см³. Какая масса хлорида натрия содержится в 100 л такого раствора? Ответ выразите в граммах. Растворимость хлорида натрия при 90 °С составляет 38.6 г на 100 г воды. Сколько воды нужно испарить при данной температуре из 100 л озёрной воды, чтобы в осадок выпал один килограмм соли? Ответ выразите в килограммах.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
9 класс ответы
Задание 1. В каком объёмном отношении нужно смешать водород и кислород в закрытом сосуде, чтобы после завершения реакции и охлаждения сосуда до исходной температуры давление в нём уменьшилось в 2 раза? Известно, что в сосуде после реакции тлеющая лучинка вспыхивает. Давлением паров продукта реакции пренебрегите. Запишите ответ в виде отношения минимально возможных натуральных чисел.
V(H₂) : V(O₂) = … : …
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 2. Неизвестное вещество, водный раствор которого даёт чёрный осадок с раствором сульфата меди, состоит только из ионов, изоэлектронных атому аргона. Число катионов в веществе больше числа анионов. Запишите химическую формулу этого вещества.
Сколько молей электронов содержится в 2 моль вещества?/
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 3. Выберите две соли, водные растворы которых вступают друг с другом в химическую реакцию, сопровождающуюся выделением газа:
Сульфит бария
Гидросульфит натрия
Хлорид натрия
Соляная кислота
Гидросульфат натрия
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 4. Винни-Пух нашёл рядом с домом Пятачка блестящую серую пластинку с металлическим блеском. При сильном нагревании в кислороде пластинка сгорела с образованием белого порошка вещества, очень широко распространённого в природе. Какое практическое применение могла иметь эта пластинка?
Катализатор
Минеральное удобрение
Материал для изготовления грифелей в карандашах
Элемент солнечной панели
Электрод в источнике тока
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 5. Один из основных карбонатов магния используется в качестве пищевой добавки (в виде тригидрата). Для определения его состава провели следующие эксперименты:
• при небольшом нагревании кристаллогидрата получена безводная соль, при этом потеря массы твёрдого вещества составила около 12 %;
• при длительном сильном прокаливании тригидрата получен твёрдый остаток, масса которого составляет около 45 % от массы исходного вещества.
Расставьте индексы в формуле этой пищевой добавки.
Mg…(CO₃)…(OH)…·3H₂O
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 6. У некоторого элемента в основном электронном состоянии на внешнем энергетическом уровне находится в 2 раза меньше электронов, чем на всех внутренних уровнях вместе взятых. Запишите химические символы подходящих под описание элементов.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 7. Запишите формулу устойчивого соединения, образуемого этими двумя элементами.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 8. Металл-органические координационные полимеры (МОКП) — новый класс синтетических соединений, которые обладают полезными свойствами, например, могут поглощать различные вредные вещества из воды и воздуха. За открытия в области МОКП и других металлоорганических каркасов трём исследователям в 2025 году была присуждена Нобелевская премия по химии.
Один из наиболее устойчивых МОКП имеет формулу Zr₆O₄(OH)₄(BDC)ₓ, где BDC — двухзарядный анион C₈H₄O₄²⁻.
Найдите значение x, если известно, что цирконий имеет высшую возможную степень окисления Zr⁺⁴.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 9. Расположите элементы в этом МОКП в порядке увеличения их массовой доли.
H
O
C
Zr
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 10. Даны теплоты двух реакций:
C + O₂ = CO₂ + 394 кДж
2C + O₂ = 2CO + 220 кДж
Найдите теплоту (Q) реакции 2CO + O₂ = 2CO₂ + Q. Ответ выразите в килоджоулях.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 11. В четырёх пронумерованных пробирках, закрытых пробками, были выданы следующие газы: аргон, кислород, оксид углерода (IV) и аммиак. Пробирки перевернули дном вверх и поместили в кристаллизатор с водой. Под водой пробки открыли. В пробирке 2 вода из кристаллизатора стала быстро подниматься и заполнила практически весь объём пробирки. В трёх других существенных изменений не наблюдали. Пробирки вынули из кристаллизатора, предварительно закрыв пробками, чтобы не выпустить оставшиеся газы. Затем в каждую из них внесли тлеющую лучинку. В пробирке 4 лучинка вспыхнула. В пробирки 1 и 3 добавили немного известковой воды, закрыли пробками и встряхнули. В пробирке 3 наблюдали выпадение осадка белого цвета. В пробирке 1 никаких изменений не наблюдали. В каких пробирках находятся выданные вещества?
ГАЗ
Аргон
Кислород
Аммиак
Оксид углерода (IV)
ПРОБИРКА
1
2
3
4
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 12. Простые (двойные) латуни — сплавы меди и цинка. Они обладают пластичностью, коррозионной устойчивостью, хорошо обрабатываются. Их широко применяют для изготовления предметов машиностроения, сантехнической фурнитуры, музыкальных инструментов, декоративных элементов. Латунь с массовой долей меди от 98 % до 80 % называется красной (томпаком), а с содержанием 80—60 % — жёлтой.
Для количественного определения состава образец простой латуни массой 0.24 г полностью растворили в разбавленной азотной кислоте при нагревании. После полного удаления оксидов азота к раствору добавили избыток иодида калия. В результате реакции образовалось 1.50 миллимоль иода. Важно учитывать, что между катионами меди Cu²⁺ и иодид-анионами I⁻ протекает окислительно-восстановительная реакция. Продукты реакции: иодид меди (I) и элементарный иод. Определите массовую долю меди в исследуемом образце латуни. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 13. В лаборатории имеются растворы следующих солей: Al₂(SO₄)₃, BaCl₂, MnSO₄, NH₄Cl, (NH₄)₂S, (NH₄)₂CO₃, CuCl₂, FeCl₃. Смешали три раствора из числа вышеперечисленных. Получили бесцветный раствор без осадка, без запаха.
Из полученного раствора отбирали пробы, с которыми проводили опыты, описание которых представлено в таблице.
№ опыта | Ход опыта | Наблюдаемые изменения
1 | Добавили раствор хлорида бария | Образовался осадок белого цвета
2 | Добавили избыток раствора гидроксида натрия | Выпал осадок светло-розового, почти белого, цвета. Однако на воздухе осадок темнел и постепенно принимал бурую окраску
3 | Осадок, полученный в опыте № 2, отфильтровали и фильтрат нагрели | При нагревании фильтрата, содержащего избыток щёлочи, выделился газ с резким запахом; влажная лакмусовая бумага под действием этого газа приняла синюю окраску
4 | К фильтрату, полученному в опыте № 2, по каплям добавляли раствор серной кислоты, интенсивно перемешивая реакционную смесь | После того как щёлочь была нейтрализована кислотой, из раствора выпал осадок белого цвета; При добавлении избытка кислоты осадок снова растворился
Растворы каких трёх солей были смешаны?
BaCl₂
CuCl₂
NH₄Cl
(NH₄)₂S
Al₂(SO₄)₃
MnSO₄
FeCl₃
(NH₄)₂CO₃
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 14. В лаборатории имеются следующие реактивы: водные растворы бромоводорода, бромида калия, бромида бария, бромида алюминия и пероксида водорода, раствор бромоводорода в бензоле, раствор бромида меди (II) в этиловом спирте. На рисунках представлены четыре модели растворов из числа вышеперечисленных. Шариками одного цвета представлены модели атомов одного и того же химического элемента.
Подберите раствор для каждой из моделей.
Водный раствор бромида калия
Раствор бромида меди (II) в этиловом спирте
Раствор бромоводорода в бензоле
Водный раствор бромоводорода
Водный раствор бромида бария
Водный раствор бромида алюминия
Водный раствор пероксида водорода
А
Б
В
Г
Смотреть полные ответы на олимпиаду
10 класс ответы
Задание 1. Какие реагенты надо использовать, чтобы получить осадки/растворы всех цветов флага России?
Серную кислоту и гидроксид бария
Хлорид железа (III) и иодид натрия
Хлорид железа (II) и красную кровяную соль
Хлорид железа (III) и роданид аммония
Нитрат серебра и иодид железа (II)
Нитрат серебра и фосфат натрия
Соляную кислоту и гидроксид натрия
Хлорид железа (II) и гидроксид натрия
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 2. Юный химик решил приготовить концентрированный раствор гидроксида натрия. Он взвесил необходимое количество щёлочи, растворил в воде и размешал всё алюминиевой ложкой. По неопытности он оставил ложку в растворе. На следующий день он обнаружил, что ложка полностью растворилась! Составьте уравнение произошедшей реакции. В ответ запишите сумму наименьших целочисленных коэффициентов.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 3. Морозильная камера сначала стоит с открытой дверцей при комнатной температуре 23 °С и давлении 960 гектопаскалей. Затем дверцу закрывают, и холодильная система охлаждает воздух внутри до −18 °С. Какое давление установилось бы внутри при температуре −18 °С, если бы морозильная камера была абсолютно герметичной? Ответ выразите в гектопаскалях, округлите до целых.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 4. Одним из промышленных способов получения водорода является газификация угля (реакция 1) с последующим протеканием реакции конверсии водяного газа (реакция 2). Ниже эти реакции и их теплоты приведены в упрощённом виде.
Реакция 1: C (тв) + H₂O (г) → CO (г) + H₂ (г) − 131 кДж
Реакция 2: CO (г) + H₂O (г) ⇌ CO₂ (г) + H₂ (г) + 41.2 кДж
Реакция 3: C (тв) + 2H₂O (г) → CO₂ (г) + 2H₂ (г)
Охарактеризуйте реакции 1 и 2:
Реакция 1: …
Реакция 2: …
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 5. Определите тепловой эффект реакции 3 (с учётом знака). Ответ выразите в кДж/моль, округлите до десятых.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 6. Некоторые минералы имеют переменный химический состав, что приводит к появлению необычных стехиометрических формул. Одним из примеров является аргентоливенгит, его формула:
Ag₃₊ₓPb₃₆₋₂ₓAs₅₁₊ₓS₁₁₂ (0 ≤ x < 0.5)
Определите молярную массу минерала при x = 0. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 7. В общем виде молярную массу минерала можно записать так:
M = a + bx.
Определите параметр a.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 8. Определите параметр b.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 9. В музее минералогии (г. Москва) представлена огромная коллекция минералов со всех уголков Земли. Даны фото трёх минералов, содержащих один и тот же металл X.
Азурит, Алтай, Россия
Куприт, Средний Урал, Россия
Малахит, Нижний Тагил, Средний Урал, Россия
Определите металл X. В ответ запишите его химический символ.
Минерал куприт представляет собой бинарное соединение, содержащее 88.9 % (по массе) металла X. Запишите формулу куприта. При расчётах молярные массы округляйте до целых.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 10. Формулы минералов азурита и малахита можно представить в общем виде как
aX(OH)₂ · bXCO₃,
где a и b — целые числа, причём (a + b) ≤ 4.
Известно, что a в обоих соединениях одинаково, а молярная масса азурита на 124 г/моль больше молярной массы малахита. Заполните таблицу.
Минерал | a | b
Азурит | … | …
Малахит | … | …
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 11. Даны скелетные формулы известных биологически активных соединений.
Глюкопираноза
Аскорбиновая кислота
Тестостерон
Заполните таблицу. Если в структуре молекулы отсутствует тот или иной фрагмент, в ответ запишите «0».
Показатель | Глюкоза | Аскорбиновая кислота | Тестостерон
Число атомов углерода | … | … | …
Число π-связей | … | … | …
Число гидроксильных групп | … | … | …
Число метильных групп | … | … | …
Число циклов | … | … | …
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 12. Дана схема превращений хрома:
Cr →[HCl (инертн. атм.)] А (синий) →[O₂, HCl] Б
Б →[NaOH (изб.)] В (зелёный) →[NaOH, Cl₂] Г (жёлтый) →[H₂SO₄] Д (оранжевый)
Определите молярные массы (в г/моль) веществ А—Д. Образованием аквакомплексов пренебрегите.
А — …
Б — …
В — …
Г — …
Д — …
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 13. Белое органическое вещество Х, не содержащее кислорода, обладает сильными инсектицидными свойствами и поэтому раньше широко применялось в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями. Однако ввиду сильной токсичности и негативного воздействия на окружающую среду, его применение в настоящее время сильно ограничено. При полном сгорании вещества Х в качестве единственных продуктов образуется эквимолярная смесь CO₂ и HCl. Плотность паров Х по неону: D(Ne)(X) = 14.55. Запишите молекулярную формулу вещества Х.
C…H…Cl…
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 14. Дополнительно известно, что в Х содержатся только вторичные атомы углерода и что каждый атом углерода связан не более чем с одним атомом хлора. Определите структуру вещества Х. В ответ запишите его название по системе ИЮПАК (например, 2,2-диметилпентан).
Задание 15. В этом году этот элемент отмечает свой 200-летний юбилей — в 1826 году французский химик Антуан Жером Балар официально сообщил о его открытии. Для получения простого вещества А, образованного этим элементом, французский химик добавлял хлорную воду к раствору, содержащему бинарное вещество Б. При этом он наблюдал образование тёмно-бурой зловонной жидкости. Известно, что вещество Б представляет собой соль, содержащую 22.3 % металла по массе. Запишите формулы веществ А и Б.
Вещество А — …
Вещество Б — …
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 16. Водный раствор вещества А широко используется в органической химии как качественный реактив. Какие пары веществ можно различить при помощи этого реактива?
Пропин и пропан
2-фторпропан и пропан
Бензол и гексан
Пропен и пропин
Циклогексен и циклогексан
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 17. В 1965 году в Москве проходил 20-й конгресс ИЮПАК — всемирной организации профессиональных химиков. В связи с этим событием была выпущена памятная марка.
I 1 P 2
XX 1965
3 Sc 4 W
Определите скрытые за цифрами элементы. В ответ запишите их русские названия.
1: …
2: …
3: …
4: …
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 18. Имиды серы — это необычные соединения, состоящие как минимум из 8 атомов серы и азота и имеющие циклическое строение. Они представляют интерес в качестве лигандов в реакциях комплексообразования. Их также используют для введения фрагментов азота и серы в сложные органические и неорганические молекулы.
Восьмичленные циклические имиды серы описываются общей формулой Sₙ(NH)₈₋ₙ, где 4 ≤ n ≤ 8. При полном сгорании одного из представителей этого ряда в необходимом количестве кислорода, после приведения продуктов реакции к нормальным условиям, была получена газовая смесь с относительной плотностью по воздуху 2.124.
Определите среднюю молярную массу образовавшейся газовой смеси. Ответ выразите в г/моль, округлите до десятых.
Задание 19. Определите формулу имида. Если есть единичные индексы, их тоже надо указать.
S…N…H…
Смотреть полные ответы на олимпиаду
11 класс ответы
Задание 1. В системах охлаждения двух холодильников — оранжевого и зелёного — используются два разных хладагента. Вдохнув хладагент из оранжевого холодильника, человек может быстро потерять сознание. Вернуть его может помочь хладагент из зелёного холодильника, который легче хладагента из оранжевого холодильника в 11.6 раза.
Запишите формулу хладагента из оранжевого холодильника.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 2. Запишите формулу хладагента из зелёного холодильника.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 3. Галогенид элемента в степени окисления +5 нагревают в присутствии простого вещества, образованного входящим в его состав элементом. В результате реакции образуется единственный продукт, в котором один из элементов имеет степень окисления +3, а его масса в 4.68 раза больше массы взятого простого вещества.
Определите формулу исходного галогенида.
Составьте уравнение реакции. В ответ запишите сумму наименьших целочисленных коэффициентов.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 4. Галогенид элемента в степени окисления +5 нагревают в присутствии простого вещества, образованного входящим в его состав элементом. В результате реакции образуется единственный продукт, в котором один из элементов имеет степень окисления +3, а его масса в 7.10 раза больше массы взятого простого вещества.
Определите формулу исходного галогенида.
Составьте уравнение реакции. В ответ запишите сумму наименьших целочисленных коэффициентов.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 5. Юный химик Василий вырастил в школьной лаборатории красивый розово-красный кристалл соли X. Ему стало интересно, соответствует ли состав полученного вещества формуле, указанной в методике выращивания. Учитель поддержал предложение и провёл элементный и термогравиметрический анализ образца в лабораторном комплексе Научно-технологического университета «Сириус».
Результаты элементного анализа представлены в таблице, а данные об изменении массы вещества по сравнению с начальной при нагревании — на графике.
Элемент | Co | H | O | S
Массовая доля, % | 21.0 | 5.0 | 62.6 | 11.4
После достижения температуры 400 °C дальнейшее нагревание образца прекратили.
Определите молярную массу формульной единицы вещества X. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.
На сколько уменьшилась молярная масса формульной единицы вещества на первой стадии разложения? Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 6. Запишите формулу соединения, полученного после нагревания соли X до 400 °C.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 7. Установите соответствие между классами органических соединений и качественными реакциями на них.
КЛАССЫ СОЕДИНЕНИЙ
Альдегиды
Белки
Многоатомные спирты
Фенолы
Карбоновые кислоты
КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ
При нагревании с Cu(OH)₂ появляется фиолетовое окрашивание
При добавлении раствора FeCl₃ появляется фиолетовое окрашивание
Свежеосаждённый Cu(OH)₂ растворяется с образованием ярко-синего раствора
Из аммиачного раствора Ag₂O осаждается плёнка серебра
С раствором иода появляется синее окрашивание
При действии NaHCO₃ выделяется CO₂
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 8. Установите соответствие между аллотропными модификациями углерода и типами гибридизации, присущими углероду в их структурах.
Алмаз
sp³
sp²
sp
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 9. Карбин
sp³
sp²
sp
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 10. Графит
sp³
sp²
sp
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 11. Фуллерен
sp³
sp²
sp
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 12. Графен
sp³
sp²
sp
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 13. Углеродные нанотрубки
sp³
sp²
sp
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 14. Юному химику на химическом турнире команда поручила следующую задачу: предложить последовательность неорганических реакций, которая меняет цвет реакционной смеси в колбе в порядке цветов радуги. Для этого было решено использовать соединения хрома.
Установите соответствие между фотографией раствора и формулой соединения хрома.
K₂CrO₄
CrSO₄
[Cr(H₂O)₆]³⁺
CrO₅
K₂Cr₂O₇
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 15. Установите соответствие между фотографией раствора и формулой соединения хрома.
CrO₅
K₂Cr₂O₇
CrSO₄
K₂CrO₄
[Cr(H₂O)₆]³⁺
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 16. Установите соответствие между фотографией раствора и формулой соединения хрома.
K₂CrO₄
CrO₅
[Cr(H₂O)₆]³⁺
CrSO₄
K₂Cr₂O₇
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 17. Установите соответствие между фотографией раствора и формулой соединения хрома.
K₂CrO₄
[Cr(H₂O)₆]³⁺
K₂Cr₂O₇
CrO₅
CrSO₄
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 18. Установите соответствие между фотографией раствора и формулой соединения хрома.
CrO₅
K₂Cr₂O₇
K₂CrO₄
CrSO₄
[Cr(H₂O)₆]³⁺
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 19. Для осуществления смены цветов в порядке их следования в радуге были последовательно осуществлены 4 реакции с получением указанных выше соединений. Определите порядок добавления реагентов.
Zn в кислой среде без доступа воздуха
Na₂SO₃ в кислой среде
Разбавленный раствор NaOH
K₂Cr₂O₇, H₂O₂ в кислой среде
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 20. На краю далёкой звёздной системы находится планета Нашатырь. Качественный анализ показал, что её атмосфера состоит из N₂, O₂ и NH₃. После пропускания через раствор кислоты 10.0 л взятой из атмосферы пробы её объём уменьшился до 7.3 л. Оставшуюся газовую смесь пропустили над нагретой медью, после чего её объём уменьшился ещё на 1.3 л. Все объёмы газов измерены при одинаковых температуре и давлении.
Какой газ удаляется из смеси при её пропускании через раствор кислоты? Введите номер пункта.
1. N₂
2. O₂
3. NH₃
Какой газ удаляется из оставшейся смеси при её пропускании над нагретой медью? Введите номер пункта.
1. N₂
2. O₂
3. NH₃
Определите объёмные доли газов в исходной смеси. Ответы выразите в процентах, округлите до целых.
φ(N₂) = …
φ(O₂) = …
φ(NH₃) = …
Определите среднюю молярную массу исходной газовой смеси. Ответ выразите в г/моль, округлите до десятых.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 21. Для качественного определения веществ с одинаковой брутто-формулой C₃H₆O использовали аммиачный раствор оксида серебра, бромную воду и оксид меди (II).
Результаты исследования:
1. Ни в одном из трёх опытов видимых изменений не наблюдается
2. При нагревании с аммиачным раствором оксида серебра образуется серебряное зеркало; при нагревании на поверхности оксида меди (II) появляется красноватый налёт; бромная вода обесцвечивается
3. Визуальные изменения есть только в опыте с бромной водой — она обесцвечивается
4. Бромная вода обесцвечивается; при нагревании на поверхности оксида меди (II) появляется красноватый налёт; реакция серебряного зеркала не протекает
Установите соответствие между веществами и результатами исследования.
CH₃CH₂CHO — …
CH₃C(O)CH₃ — …
CH₂=CHCH₂OH — …
CH₂=CHOCH₃ — …
Какое из этих веществ имеет геометрические изомеры?
1. CH₃CH₂CHO
2. CH₃C(O)CH₃
3. CH₂=CHCH₂OH
4. CH₂=CHOCH₃
5. Никакое
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 22. Перед вами экспериментальная кристаллическая структура продукта окисления на воздухе радиоактивного элемента, являющегося по многим своим свойствам аналогом вольфрама. Показана элементарная ячейка; шарики разного цвета соответствуют атомам разных элементов.
Запишите символ этого элемента.
Запишите формулу продукта окисления.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 23. Для получения полиэфира в реактор поместили 620 г этиленгликоля HOCH₂CH₂OH и 1460 г адипиновой кислоты HOOC(CH₂)₄COOH. Реакционную смесь нагревали. Через определённые промежутки времени отбирали пробы одинакового объёма и титровали их раствором NaOH одной и той же концентрации. Результаты представлены на графике.
Какая доля карбоксильных групп адипиновой кислоты приняла участие в образовании сложноэфирных связей к моменту окончания реакции? Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
Какая масса воды образовалась к моменту окончания реакции? Считайте, что потерей веществ вследствие отбора проб на титрование можно пренебречь. Ответ выразите в граммах, округлите до целых.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 24. Студент исследовал на практикуме модельную реакцию гидролиза мочевины, имеющую первый порядок. В результате опытов при двух температурах — 70 °C и 85 °C — он получил показанные на рисунке кинетические кривые.
Какая из кривых соответствует температуре 70 °C?
Красная сплошная
Синяя пунктирная
Невозможно установить
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 25. Правило Вант-Гоффа описывает отношение констант скоростей реакции при двух температурах как k(T₁)/k(T₂) = γ^((T₁−T₂)/10), где γ — постоянная Вант-Гоффа. Определите постоянную Вант-Гоффа исследуемой реакции. Ответ округлите до десятых.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 26. Согласно уравнению Аррениуса, зависимость скорости реакции от температуры имеет вид k(T) = A·e^(−Eₐ/(RT)), где A — постоянная, Eₐ — энергия активации. Определите энергию активации исследуемой реакции. Ответ выразите в кДж/моль, округлите до целых.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 27. Установите соответствие между соединениями и приблизительными значениями констант их кислотности.
СОЕДИНЕНИЯ
CH₄
CH₃Cl
CH₂Cl₂
CHCl₃
CCl₄
КОНСТАНТЫ КИСЛОТНОСТИ
10⁻¹⁶
10⁻²⁴
10⁻⁴⁰
10⁻⁵⁰
Не способно проявлять кислотных свойств
Смотреть полные ответы на олимпиаду
