Олимпиада взлёт Химия 7-11 класс ответы и задания 28.09.2026

Олимпиада взлёт Химия 7-11 класс ответы и задания 28.09.2026. Авторские решения олимпиады ВсОШ по Химии для 7, 8, 9, 10 и 11 класса в Московской области олимпиады взлёт.

7-8 класс ответы Химия (вариант 1)

Элементы и их оксиды

Для демонстрационного опыта синтезировали белый оксид неизвестного элемента X.

Известно, что в нейтральном атоме этого элемента содержится 20 протонов. Определите химический символ элемента X. Запишите ответ латинскими буквами без пробелов, например, Ba

Известно, что в соединениях элемент X обычно проявляет степень окисления +2, а степень окисления кислорода равна —2. Запишите формулу оксида элемента X без пробелов, используя латинские буквы, например, H2O

Ответ: Ca, CaO

Тайна стертых этикеток

Профессор подготовил три раствора для лекционного опыта, однако после случайно пролитой воды надписи на этикетках стерлись. Каждый раствор разделили на две отдельные порции: к первой добавили раствор соляной кислоты, а ко второй – раствор гидроксида натрия. Наблюдения приведены в таблице.

Пробирка	После добавления раствора HCl	После добавления раствора NaOH
A	нет видимых изменений	нет видимых изменений
B	выделяется газ	нет видимых изменений
C	нет видимых изменений	выпадает белый осадок

В пробирке A содержится одно из веществ: 1) MgCl2; 2) NaCl; 3) Na2CO3. Укажите номер вещества, находящегося в пробирке A. В ответе укажите только число, например, 1

В пробирке B содержится одно из веществ: 1) MgCl2; 2) NaCl; 3) Na2CO3. Укажите номер вещества, находящегося в пробирке B. В ответе укажите только число, например, 1

В пробирке С содержится одно из веществ: 1) MgCl2; 2) NaCl; 3) Na2CO3. Укажите номер вещества, находящегося в пробирке С. В ответе укажите только число, например, 1

Запишите молекулярное уравнение реакции раствора в пробирке В с соляной кислотой и найдите сумму наименьших целых коэффициентов. В ответе укажите целое число без единиц, например, 1

Ответ: 2, 3, 1, 7

Рецептуры и концентрации

Ответ выразите в процентах, округлите до целых и запишите без знака процента, например, 1

Для компота повар приготовил сироп из 30 г сахара и 70 г воды. После растворения сахара сироп смешали с 200 г ягодного отвара, не содержащего сахара. Учитывайте, что потерями массы при приготовлении можно пренебречь.

Определите массовую долю сахара в сиропе. Для расчёта используйте формулу: w = m(вещества) m(раствора) ·100%.

Определите массовую долю сахара в готовом компоте. Для расчёта используйте формулу: w = m(вещества) m(раствора) ·100%.

Ответ: 30, 10

Рецепт старинных духов

В качестве ответа вводите десятичную дробь. Для разделения целой и дробной частей используйте точку либо запятую. Никаких иных символов, кроме используемых для записи числа (в частности, пробелов), быть не должно.

Химик П. нашел на чердаке своего дома рецепт старинных духов. Для создания этого аромата необходимо смешать три эфирных масла: белый мускус, розовое и жасминовое масло. Их массы должны соотноситься строго как 1 : 2 : 3. Объем флакона равен 150 мл, а плотность получившихся духов – 850 г/л. Известно, что духи полностью заполняют флакон.

Найдите массу белого мускуса, необходимую для получения старинных духов. Ответ дайте в граммах, округлив до сотых, например, 15.80

Найдите массу розового масла, необходимую для получения старинных духов. Ответ дайте в граммах, округлив до десятых, например, 15.8

Помогите химику П. определить, какой объем розового масла требуется добавить в парфюм, если его собственная плотность равна 800 г/л. Ответ дайте в мл, округлив до сотых, например, 15.80

Найдите объемную долю розового масла в получившихся старинных духах. Ответ дайте в процентах, округлив до сотых, например, 10.25

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Кроссворд для дедушки

В качестве ответа вводите символ химического элемента, например, Ni

У дедушки закончились кроссворды, поэтому в последнее время он сильно заскучал. Чтобы порадовать его, внучка решила самостоятельно сделать новый кроссворд. В школе ей нравилась химия, и она знала, что дедушка когда-то тоже увлекался этим предметом. Помогите дедушке разгадать кроссворд, приведенный ниже.

Какой химический элемент является общим для всех видов селитры?

Какой химический элемент образует металл, из которого изготавливают фольгу и большинство банок для газированных напитков?

Какой химический элемент образует металл, из которого чаще всего делают гвозди, молотки и топоры?

Какой химический элемент образует металл красного цвета, получивший своё латинское название от острова Кипр?

Какой химический элемент образует металл, жидкий при комнатной температуре?

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Наука в кадре

В данном задании несколько верных ответов (возможно, один). Укажите все, которые Вы считаете верными, однако обратите внимание, что в случае, если не все верные ответы отмечены или отмечен неверный вариант, балл снижается.

Выберите среди перечисленных только химические явления:

1. Замерзание воды.
2. Кипение воды.
3. Окисление меди.
4. Образование серы в природе.
5. Появление радуги.

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Кристаллы после охлаждения

Ответ выразите в граммах, округлите до целых и запишите без единиц измерения, например, 1

В мастерской создают кристаллическую декорацию из необычной соли. Растворимость — это максимальная масса вещества, которую возможно растворить в 100 г воды при данной температуре. Известно, что при 80°С в 100 г воды растворяется 360 г соли, а при 20°С – 200 г. Насыщенный раствор (с максимально возможной массой для растворения) приготовили в 50 г воды при 80°С, а затем охладили до 20°С. Испарением воды можно пренебречь.

Какая масса соли была растворена при 80°С?

Какая масса соли выделится в виде кристаллов при охлаждении до 20°С?

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Атомный паспорт

В качестве ответа вводите целое число. Никаких иных символов, кроме используемых для записи числа (в частности, пробелов), быть не должно. Пример: 1

Анализатор составил паспорт атома из образца космической пыли, в котором сохранились два значения: порядковый номер Z = 11 и массовое число A = 23.

Сколько электронов содержит атом?

Сколько нейтронов содержит ядро атома?

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Смеси двух газов

Ответ выразите в процентах, округлите до целых и запишите без знака процента, например: 50,50

Квантовый процессор поместили в герметичную камеру, заполненную смесью двух инертных газов: гелия (He) и неона (Ne). Средняя молярная масса смеси равна 10.4 г/моль. Для расчёта используйте формулу:

M(смеси) = M1 · x1 + M2 · x2,

где x1 и x2 мольные доли соответствующих газов. Примите M(He) = 4 г/моль и M(Ne) = 20 г/моль.

Определите мольные доли гелия и неона. Ответ запишите двумя числами через запятую: сначала долю He, затем долю Ne.

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Построение молекул

Глюкоза – это основное топливо для клеток, она особенно важна для работы мозга и нервных клеток, ее часто также называют виноградным сахаром или декстрозой. Формула этого вещества — C6H12O6. Допустим, для получения данного вещества потребовалось использовать 6000 атомов углерода, 14000 атомов водорода и 6000 атомов кислорода.

После синтеза остался один из элементов. Какой? Укажите его химический символ латинскими буквами, например, Cl

Сколько атомов данного элемента осталось после синтеза? В ответ запишите целое число, например, 1000

Смотреть полные ответы на олимпиаду

7-8 класс ответы Химия (вариант 2)

Элементы и их оксиды

В химической лаборатории получили оксид неизвестного элемента X.

Известно, что в нейтральном атоме этого элемента содержится 11 протонов. Определите химический символ элемента X. Запишите ответ латинскими буквами без пробелов, например, Ва

Известно, что в соединениях элемент X обычно проявляет степень окисления +1, а степень окисления кислорода равна —2. Запишите формулу оксида элемента X без пробелов, используя латинские буквы и обычные цифры, например, H2O

Ответ: Na, Na2o

Тайна стертых этикеток

В реставрационной мастерской нашли несколько старых растворов без этикеток, поэтому использовать их для очистки музейных предметов можно только после определения состава. Каждый раствор разделили на две отдельные порции и провели две качественные реакции, описанные в таблице. Наблюдения реставраторов приведены ниже.

Пробирка	После добавления раствора HCl	После добавления раствора NaOH
A	нет видимых изменений	нет видимых изменений
B	выделяется газ	нет видимых изменений
C	нет видимых изменений	выпадает белый осадок

В пробирке A содержится одно из веществ: 1) CaCl2; 2) KCl; 3) K2CO3. Укажите номер вещества, находящегося в пробирке A. В ответе укажите только число, например, 1.

 В пробирке B содержится одно из веществ: 1) CaCl2; 2) KCl; 3) K2CO3. Укажите номер вещества, находящегося в пробирке B. В ответе укажите только число, например, 1

В пробирке С содержится одно из веществ: 1) CaCl2; 2) KCl; 3) K2CO3. Укажите номер вещества, находящегося в пробирке С. В ответе укажите только число, например, 1

Запишите молекулярное уравнение реакции раствора в пробирке С с гидроксидом натрия и найдите сумму наименьших целых коэффициентов. В ответе укажите целое число без единиц, например, 1

Ответ: 2,3,1,6

Рецептуры и концентрации

Ответ выразите в процентах, округлите до целых и запишите без знака процента, например, 1

Для котла борща повар приготовил солевой концентрат: растворил 12 г поваренной соли в 48 г воды. Затем весь концентрат добавили к 240 г несолёной овощной основы. Учитывайте, что потерями массы при приготовлении можно пренебречь.

Определите массовую долю соли в концентрате. Для расчёта используйте формулу:

w = m(вещества) / m(раствора) · 100%

Определите массовую долю соли в готовом борще. Для расчёта используйте формулу: w = m(вещества) / m(раствора) · 100%.

Ответ: 20, 4

Рецепт старинных духов

В качестве ответа вводите десятичную дробь. Для разделения целой и дробной частей используйте точку либо запятую. Никаких иных символов, кроме используемых для записи числа (в частности, пробелов), быть не должно.

Химик П. нашел на чердаке своего дома рецепт старинных духов. Для создания этого аромата необходимо смешать три эфирных масла: белый мускус, розовое и жасминовое масло. Их массы должны соотноситься строго как 1 : 3 : 4. Объем флакона равен 200 мл, а плотность получившихся духов – 820 г/л. Известно, что духи полностью заполняют флакон.

Найдите массу белого мускуса, необходимую для получения старинных духов. Ответ дайте в граммах, округлив до десятых, например, 15.8

Найдите массу розового масла, необходимую для получения старинных духов. Ответ дайте в граммах, округлив до десятых, например, 15.8

Помогите химику П. определить, какой объем розового масла требуется добавить в парфюм, если его собственная плотность равна 800 г/л. Ответ дайте в мл, округлив до сотых, например, 15.80

Найдите объемную долю розового масла в получившихся старинных духах. Ответ дайте в процентах, округлив до сотых, например, 10.25

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Кроссворд для дедушки

В качестве ответа вводите символ химического элемента, например, Ni

У дедушки закончились кроссворды, поэтому в последнее время он сильно заскучал. Чтобы порадовать его, внучка решила самостоятельно сделать новый кроссворд. В школе ей нравилась химия, и она знала, что дедушка когда-то тоже увлекался этим предметом. Помогите дедушке разгадать кроссворд, приведенный ниже.

Оксид какого химического элемента входит в состав песка, стекла и кварца?

Какой химический элемент образует вещество, являющееся одним из наиболее распространённых в воздухе и принимающее участие в дыхании?

Какой химический элемент образует металл, являющийся основой современной металлургии и машиностроения и входящий в состав молекулы гемоглобина?

Какой химический элемент образует красно-бурый неметалл, являющийся жидким при комнатной температуре?

Какой химический элемент образует металл, проводящий электрический ток и тепло лучше всех металлов? Этот металл издавна использовался для чеканки монет и изготовления зеркал.

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Наука в кадре

В данном задании несколько верных ответов (возможно, один). Укажите все, которые Вы считаете верными, однако обратите внимание, что в случае, если не все верные ответы отмечены или отмечен неверный вариант, балл снижается.

Выберите среди перечисленных только химические явления:

1. Горение спички.
2. Удар молнии. Электрический разряд.
3. Плавление мороженого.
4. Растворение вещества.
5. Появление ржавчины.

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Кристаллы после охлаждения

Ответ выразите в граммах, округлите до целых и запишите без единиц измерения, например, 1

Для выставки выращивают кристаллы необычной соли. Растворимость – это максимальная масса вещества, которую возможно растворить в 100 г воды при данной температуре. Известно, что растворимость данной соли при 60°С равна 40 г, а при 20°С – 20 г. В 100 г воды при 60°С приготовили насыщенный (с максимально возможной массой для растворения) раствор и медленно охладили его до 20°С. Испарением воды можно пренебречь.

Какая масса соли была растворена при 60°С?

Какая масса соли выделится в виде кристаллов при охлаждении до 20°С?

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Атомный паспорт

В качестве ответа вводите целое число. Никаких иных символов, кроме используемых для записи числа (в частности, пробелов), быть не должно. Пример: 1

Исследовательский спутник передал неполный паспорт атома, обнаруженного в хвосте кометы: порядковый номер Z = 17 и массовое число A = 35.

Сколько электронов содержит атом?

Сколько нейтронов содержит ядро атома?

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Смеси двух газов

Ответ выразите в процентах, округлите до целых и запишите без знака процента, например: 50,50

Для закрытого учебного модуля приготовили искусственную атмосферу, содержащую только азот (N2) и кислород (O2). Средняя молярная масса смеси равна 29.2 г/моль. Для расчёта используйте формулу:

M(смеси) = M1 · x1 + M2 · x2,

где x1 и x2 мольные доли соответствующих газов. Примите M(N2) = 28 г/моль и M(O2) = 32 г/моль.

Определите мольные доли азота и кислорода. Ответ запишите двумя числами через запятую: сначала долю N2, затем долю O2.

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Построение молекул

Дезоксирибоза – это моносахарид, который играет ключевую роль в биологии, являясь компонентом молекул ДНК. Формула этого вещества – C5H10O4. Допустим, для получения данного вещества потребовалось использовать 5000 атомов углерода, 10000 атомов водорода и 8000 атомов кислорода.

После синтеза остался один из элементов. Какой? Укажите его химический символ латинскими буквами, например, Cl.

Сколько атомов данного элемента осталось после синтеза? В ответ запишите целое число, например, 1000

Смотреть полные ответы на олимпиаду

9 класс ответы Химия (вариант 1)

Рецепт старинных духов

Химик П. нашел на чердаке своего дома рецепт старинных духов. Для создания этого аромата необходимо смешать три эфирных масла: белый мускус, розовое и жасминовое масло. Их массы должны соотноситься строго как 1 : 2 : 3. Объем флакона равен 150 мл, а плотность получившихся духов – 850 г/л. Известно, что духи полностью заполняют флакон.

Найдите массу белого мускуса, необходимую для получения старинных духов. Ответ дайте в граммах, округлив до сотых, например, 15.80

Найдите массу розового масла, необходимую для получения старинных духов. Ответ дайте в граммах, округлив до десятых, например, 15.80

Помогите химику П. определить, какой объем розового масла требуется добавить в парфюм, если его собственная плотность равна 800 г/л. Ответ дайте в мл, округлив до сотых, например, 15.80

Найдите объемную долю розового масла в получившихся старинных духах. Ответ дайте в процентах, округлив до сотых, например, 10.25

Ответ: 21,25 ; 42,5 ; 53,13 ; 35,42

Загадка трёх баллонов

Формулу запишите БЕЗ пробелов, знаков препинания и дополнительных символов, используйте только ЛАТИНСКИЕ буквы (например, Н2S)

Молодой лаборант перепутал три баллона с газами, на которых стёрлись этикетки. Из его воспоминаний достоверно известно, что в баллонах находились простые вещества или бинарные соединения в газообразном состоянии. Чтобы идентифицировать газы, лаборант измерил их плотность при нормальных условиях. К его удивлению, газ №1 и газ №2 имели абсолютно одинаковую плотность (1.25 г/л). Газ №3 оказался тяжелее (1.96 г/л). При н.у. Vm = 22.4 л/моль.

Проведя химические тесты, лаборант выяснил следующее: Газ №1 – это химически малоактивный газ, не поддерживающий горение. Напишите химическую формулу этого газа.

Газ №2 чрезвычайно токсичен и при горении даёт только один продукт. Напишите химическую формулу этого газа.

 Газ №3 – один из продуктов дыхания человека, содержание которого повышено в выдыхаемом воздухе. Также известно, что этот газ участвует в процессе фотосинтеза. Напишите химическую формулу этого газа.

Ответ: N2; CO; CO2

Кроссворд для дедушки

В качестве ответа вводите символ химического элемента, например, Ni

У дедушки закончились кроссворды, поэтому в последнее время он сильно заскучал. Чтобы порадовать его, внучка решила самостоятельно сделать новый кроссворд. В школе ей нравилась химия, и она знала, что дедушка когда-то тоже увлекался этим предметом. Помогите дедушке разгадать кроссворд, приведенный ниже.

Оксид какого химического элемента входит в состав песка, стекла и кварца?

Какой химический элемент образует вещество, являющееся одним из наиболее распространённых в воздухе и принимающее участие в дыхании?

Какой химический элемент образует металл, являющийся основой современной металлургии и машиностроения и входящий в состав молекулы гемоглобина?

Какой химический элемент образует красно-бурый неметалл, являющийся жидким при комнатной температуре?

Какой химический элемент образует металл, проводящий электрический ток и тепло лучше всех металлов? Этот металл издавна использовался для чеканки монет и изготовления зеркал.

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Когда исчезает вода

В качестве ответа вводите целое число или конечную десятичную дробь. Для разделения целой и дробной частей используйте точку либо запятую. Никаких иных символов, кроме используемых для записи числа (в частности, пробелов), быть не должно.

Мальчик по имени Хром очень любит коллекционировать разноцветные соли. У него есть небольшой склад с различными ярко окрашенными кристаллогидратами. Он знает, что если кристаллогидрат полностью теряет молекулы воды из своей кристаллической решётки, то он меняет свой цвет. Так, например, синие кристаллы медного купороса CuSO4·5H2O при потере кристаллизационной воды образуют бесцветный сульфат меди CuSO4. Хром захотел узнать точные формулы других разноцветных веществ и начал с розового соединения CoCl2·xH2O. Он нагрел 11.9 г данного кристаллогидрата, после чего масса сухого синего остатка составила 6.5 г.

Примечание: при решении используйте атомные массы химических элементов, округлённые до целых. Молярную массу хлора примите 35.5 г/моль.

Найдите количество вещества выпаренной воды. Ответ дайте в молях, округлив до десятых, например, 0.8

Установите формулу исходного кристаллогидрата. В качестве ответа запишите число молекул воды х, приходящихся на одну формульную единицу соли в формуле CoCl2·xH2O.

Найдите мольную долю безводного хлорида кобальта (II) в кристаллогидрате. Ответ дайте в процентах, округлив до десятых, например, 0.8

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Изотопная погрешность

В качестве ответа вводите целое число или конечную десятичную дробь. Для разделения целой и дробной частей используйте точку либо запятую. Никаких иных символов, кроме используемых для записи числа (в частности, пробелов), быть не должно.

Геолог Г. установил, что в природе встречается всего 2 изотопа меди: 63Cu и 65Cu. Он также рассчитал, что если взять 5000 природных атомов меди, то в среднем такой кусочек будет иметь массу 318084 а.е.м. Помогите геологу Г. рассчитать процентное содержание изотопов меди в природе и среднюю атомную массу этого элемента.

Примечание: при расчёте средней атомной массы примите массы изотопов 63Cu и 65Cu равными 63 и 65 а.е.м. соответственно.

Чему равно процентное содержание атомов Cu-63 в природе? Ответ дайте в процентах, округлив до десятых, например, 10.0

Чему равно процентное содержание атомов Cu-65 в природе? Ответ дайте в процентах, округлив до десятых, например, 10.0

Чему равна средняя атомная масса меди? Ответ дайте в а.е.м, округлив до десятых, например, 10.0

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Фибоначчи есть даже в химии…

Формулу запишите БЕЗ пробелов, используйте только ЛАТИНСКИЕ буквы. Например, Fe(OH)3

Ученики И. и Е. – лучшие друзья. И. увлекается химией, а Е. – математикой. Однажды Е. рассказал И. о последовательности Фибоначчи, в которой каждый член, начиная с третьего, равен сумме двух предыдущих: 1, 1, 2, 3, 5, 8, 13, 21… И. решил связать элементы этой последовательности 2, 3, 5, 8 и 13 с числом атомов в каждом из пяти известных ему химических веществ X1, X2, X3, X4, X5.

Примечание: при решении используйте атомные массы химических элементов, округлённые до целых. Молярную массу хлора примите 35. 5 г/моль.

Вещество X1 состоит из двух атомов, является самым лёгким газом и широко используется в качестве топлива. Запишите формулу этого соединения.

Вещество X2 – это газ, который состоит из трёх атомов и образуется при полном сгорании углеродсодержащих соединений. Запишите формулу этого соединения.

Вещество X3 состоит из пяти атомов. Известно, что X3 – это кислородсодержащая кислота с массовой долей хлора 42. 01%. Запишите формулу этого соединения.

Вещество X4 состоит из восьми атомов, имеет молярную массу 90 г/моль. Известно, что X4 двухосновная кислородсодержащая кислота. Запишите формулу этого соединения.

Вещество X5 состоит из тринадцати атомов, имеет молярную массу 242 г/моль. Известно, что X5 представляет собой соль железа (III), содержащую несколько атомов азота и кислорода в своей формуле. Запишите формулу этого соединения, например, Ba(ClO4)2.

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Наука в кадре

В данном задании несколько верных ответов (возможно, один). Укажите все, которые Вы считаете верными, однако обратите внимание, что в случае, если не все верные ответы отмечены или отмечен неверный вариант, балл снижается.

Выберите среди перечисленных только химические явления:

1. Горение спички.
2. Удар молнии. Электрический разряд.
3. Плавление мороженого.
4. Растворение вещества.
5. Появление ржавчины.

Маленькая историческая справка

В трактате известного немецкого учёного XVI века описан металл, который благодаря своей ковкости получил широкое применение при изготовлении посуды, украшений и монет. В природе этот металл иногда встречается в виде сульфида. В составе этого соединения на один атом металла приходится один атом серы, а массовая доля металла составляет 78. 81%.

Примечание: при решении используйте атомные массы химических элементов, округлённые до целых.

Назовите этот металл, например, натрий

Сульфид этого металла массой 15.1 г сожгли в присутствии кислорода и получили оксид, в котором металл достигает своей максимальной степени окисления. Найдите объём кислорода (при н.у.), необходимый для полного протекания реакции. Ответ запишите в литрах, округлив до сотых, без пробелов, например 1.05

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Оксид под другим углом

Многие вещества имеют сложную пространственную структуру. Например, ниже приведена структурная формула оксида фосфора. Ответьте на вопросы по представленному ниже рисунку.

Примечание: валентностью называют количество химических связей, которые атом образует в данном соединении.

Напишите молекулярную формулу оксида фосфора, которая следует из приведённого рисунка. Ответ вводите латинскими буквами и обычными цифрами без пробелов, например, Al2O3

Определите валентность фосфора в данном соединении. В качестве ответа укажите целое число, например, 1

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Сколько стоит торопливость?

В качестве ответа вводите целое число или конечную десятичную дробь. Для разделения целой и дробной частей используйте точку либо запятую. Никаких иных символов, кроме используемых для записи числа (в частности, пробелов), быть не должно.

При длительном нагревании без доступа воздуха оксид марганца(IV) полностью разлагается с образованием оксида марганца(III) согласно уравнению реакции:

4MnO2 t° → 2Mn2O3 + O2

Учащийся проводил аналогичный опыт, но нагревание длилось недолго, и при разложении 43.5 г оксида марганца(IV) выделилось 0.8 г кислорода.

Примечание: при решении используйте атомные массы химических элементов, округлённые до целых.

Сколько процентов исходного вещества разложилось в опыте учащегося? Ответ дайте в процентах, округлив до целых, например, 10

Какое количество оксида марганца(III) получилось бы в опыте учащегося, если взятая им навеска разложилась полностью? Ответ дайте в молях, округлив до сотых, например, 10.14

Какое количество оксида марганца(IV) осталось в образце после нагревания? Ответ дайте в молях, округлив до десятых, например, 10.1

Смотреть полные ответы на олимпиаду

9 класс ответы Химия (вариант 2)

Рецепт старинных духов

Химик П. нашел на чердаке своего дома рецепт старинных духов. Для создания этого аромата необходимо смешать три эфирных масла: белый мускус, розовое и жасминовое масло. Их массы должны соотноситься строго как 1 : 3 : 4. Объем флакона равен 200 мл, а плотность получившихся духов – 820 г/л. Известно, что духи полностью заполняют флакон.

Найдите массу белого мускуса, необходимую для получения старинных духов. Ответ дайте в граммах, округлив до десятых, например, 15.8

Найдите массу розового масла, необходимую для получения старинных духов. Ответ дайте в граммах, округлив до десятых, например, 15.8

Помогите химику П. определить, какой объем розового масла требуется добавить в парфюм, если его собственная плотность равна 800 г/л. Ответ дайте в мл, округлив до сотых, например, 15.80

Найдите объемную долю розового масла в получившихся старинных духах. Ответ дайте в процентах, округлив до сотых, например, 10.25

Ответ: 20,5 ; 61,5 ; 76,88; 38,44

Загадка трёх баллонов

Формулу запишите БЕЗ пробелов, знаков препинания и дополнительных символов, используйте только ЛАТИНСКИЕ буквы (например, Н2S)

Молодой лаборант перепутал три баллона с газами, на которых стёрлись этикетки. Из его воспоминаний достоверно известно, что в баллонах находились простые вещества или бинарные соединения в газообразном состоянии. Чтобы идентифицировать газы, лаборант измерил их плотность при нормальных условиях. К его удивлению, газ №1 и газ №2 имели абсолютно одинаковую плотность (1.96 г/л). Газ №3 оказался легче (1.43 г/л). При н.у. Vm = 22.4 л/моль.

Проведя химические тесты, лаборант выяснил следующее: Газ №1 известен под тривиальным названием “веселящий газ”. Напишите химическую формулу этого газа.

Газ №2 участвует в фотосинтезе и дыхании человека. Напишите химическую формулу этого газа.

Газ №3 – хороший окислитель, поддерживающий горение. Напишите химическую формулу этого газа.

Ответ: N2О, CO2, О2

Кроссворд для дедушки

В качестве ответа вводите символ химического элемента, например, Ni

У дедушки закончились кроссворды, поэтому в последнее время он сильно заскучал. Чтобы порадовать его, внучка решила самостоятельно сделать новый кроссворд. В школе ей нравилась химия, и она знала, что дедушка когда-то тоже увлекался этим предметом. Помогите дедушке разгадать кроссворд, приведенный ниже.

Какой химический элемент является общим для всех видов селитры?

Какой химический элемент образует металл, из которого изготавливают фольгу и большинство банок для газированных напитков?

Какой химический элемент образует металл, из которого чаще всего делают гвозди, молотки и топоры?

Какой химический элемент образует металл красного цвета, получивший своё латинское название от острова Кипр?

Какой химический элемент образует металл, жидкий при комнатной температуре?

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Когда исчезает вода

В качестве ответа вводите целое число или конечную десятичную дробь. Для разделения целой и дробной частей используйте точку либо запятую. Никаких иных символов, кроме используемых для записи числа (в частности, пробелов), быть не должно.

Мальчик по имени Хром очень любит коллекционировать разноцветные соли. У него есть небольшой склад с различными ярко окрашенными кристаллогидратами. Он знает, что если кристаллогидрат полностью теряет молекулы воды из своей кристаллической решётки, то он меняет свой цвет. Так, например, синие кристаллы медного купороса CuSO4·5H2O при потере кристаллизационной воды образуют бесцветный сульфат меди CuSO4. Хром захотел узнать точные формулы других разноцветных веществ и начал с зелёных кристаллов NiSO4·xH2O. Он нагрел 28.1 г этого кристаллогидрата, после чего масса сухого жёлтого остатка составила 15.5 г.

Примечание: при решении используйте атомные массы химических элементов, округлённые до целых.

Найдите количество вещества выпаренной воды. Ответ дайте в молях, округлив до десятых, например, 0.8

Установите формулу исходного кристаллогидрата. В качестве ответа запишите число молекул воды х, приходящихся на одну формульную единицу соли в формуле NiSO4·xH2O.

Найдите мольную долю безводного сульфата никеля (II) в кристаллогидрате. Ответ дайте в процентах, округлив до десятых, например, 0.8

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Изотопная погрешность

В качестве ответа вводите целое число или конечную десятичную дробь. Для разделения целой и дробной частей используйте точку либо запятую. Никаких иных символов, кроме используемых для записи числа (в частности, пробелов), быть не должно.

Геолог Г. установил, что в природе встречается всего 2 изотопа бора: 10В и 11В. Он также рассчитал, что если взять 5000 природных атомов бора, то в среднем такой кусочек будет иметь массу 54005 а.е.м. Помогите геологу Г. рассчитать процентное содержание изотопов бора в природе и среднюю атомную массу этого элемента.

Примечание: при расчёте средней атомной массы примите массы изотопов 10В и 11В равными 10 и 11 а.е.м. соответственно.

Чему равно процентное содержание атомов В-10 в природе? Ответ дайте в процентах, округлив до десятых, например, 10.0

Чему равно процентное содержание атомов В-11 в природе? Ответ дайте в процентах, округлив до десятых, например, 10.0

Чему равна средняя атомная масса бора? Ответ дайте в а.е.м, округлив до десятых, например, 10.0

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Фибоначчи есть даже в химии…

Формулу запишите БЕЗ пробелов, используйте только ЛАТИНСКИЕ буквы. Например, Fe(OH)3

Ученики И. и Е. – лучшие друзья. И. увлекается химией, а Е. – математикой. Однажды Е. рассказал И. о последовательности Фибоначчи, в которой каждый член, начиная с третьего, равен сумме двух предыдущих: 1, 1, 2, 3, 5, 8, 13, 21… И. решил связать элементы этой последовательности 2, 3, 5, 8 и 13 с числом атомов в каждом из пяти известных ему химических веществ X1, X2, X3, X4, X5.

Примечание: при решении используйте атомные массы химических элементов, округлённые до целых. Молярную массу хлора примите 35. 5 г/моль.

Вещество X1 состоит из двух атомов, поддерживает горение и необходимо для дыхания человека. Запишите формулу этого соединения.

Вещество X2 состоит из трёх атомов, содержит несколько атомов водорода и необходимо для существования жизни. Запишите формулу этого соединения.

Вещество X3 состоит из пяти атомов. Известно, что X3 – это кислородсодержащая кислота с массовой долей азота 22. 22%. Запишите формулу этого соединения.

Вещество X4 состоит из восьми атомов. Известно, что X4 – это кислородсодержащая кислота с массовой долей фосфора 31.63%. Запишите формулу этого соединения.

Вещество X5 состоит из тринадцати атомов, имеет молярную массу 213 г/моль. Известно, что X5 представляет собой соль алюминия, содержащую несколько атомов азота и кислорода. Запишите формулу этого соединения, например, Ba(ClO4)2.

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Наука в кадре

В данном задании несколько верных ответов (возможно, один). Укажите все, которые Вы считаете верными, однако обратите внимание, что в случае, если не все верные ответы отмечены или отмечен неверный вариант, балл снижается.

Выберите среди перечисленных только химические явления:

1. Замерзание воды.
2. Кипение воды.
3. Окисление меди.
4. Образование серы в природе.
5. Появление радуги.

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Маленькая историческая справка

В XVII веке немецкий алхимик, пытаясь получить «философский камень», открыл новое вещество, которое в темноте испускало слабое зеленоватое свечение. Позднее было установлено, что это простое вещество образовано одним из важнейших химических элементов, входящим в состав костей, зубов и многих минеральных удобрений. Одним из его простейших соединений является оксид, в котором массовая доля этого химического элемента составляет 43. 66%.

Примечание: при решении используйте атомные массы химических элементов, округлённые до целых.

Назовите этот химический элемент, например, натрий

Простое одноатомное вещество, образованное этим химическим элементом, массой 15. 5 г сожгли в избытке кислорода. Найдите его объём (при н.у.), необходимый для полного протекания реакции. Ответ запишите в литрах, округлив до целых, без пробелов, например, 1

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Оксид под другим углом

Многие вещества имеют сложную пространственную структуру. Например, ниже приведена структурная формула оксида сурьмы. Ответьте на вопросы по представленному ниже рисунку.

Примечание: валентностью называют количество химических связей, которые атом образует в данном соединении.

Напишите молекулярную формулу оксида сурьмы, которая следует из приведённого рисунка. Ответ вводите латинскими буквами и обычными цифрами без пробелов, например, Al2O3

Определите валентность сурьмы в данном соединении. В качестве ответа укажите целое число, например, 1

Определите валентность кислорода в данном соединении. В качестве ответа укажите целое число, например, 1

Чему должна быть равна длина связи Sb-O, если радиус атома сурьмы равен 0.159 нм, а радиус атома кислорода равен 0.060 нм? Ответ дайте в нм, округлив до тысячных, например, 0.292

Сколько молекул кислорода требуется для получения двух молекул данного оксида сурьмы из простых веществ? В качестве ответа укажите целое число, например, 1

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Сколько стоит торопливость?

В качестве ответа вводите целое число или конечную десятичную дробь. Для разделения целой и дробной частей используйте точку либо запятую. Никаких иных символов, кроме используемых для записи числа (в частности, пробелов), быть не должно.

При длительном нагревании без доступа воздуха оксид серебра полностью разлагается с образованием серебра согласно уравнению реакции:

2Ag2O t° → 4Ag + O2

Учащийся проводил аналогичный опыт, но нагревание длилось недолго, и при разложении 34.8 г оксида серебра выделилось 1.2 г кислорода.

Примечание: при решении используйте атомные массы химических элементов, округлённые до целых.

Сколько процентов исходного вещества разложилось в опыте учащегося? Ответ дайте в процентах, округлив до целых, например, 10

Какое количество серебра получилось бы в опыте учащегося, если взятая им навеска разложилась полностью? Ответ дайте в молях, округлив до десятых, например, 10.1

Какое количество оксида серебра осталось в образце после нагревания? Ответ дайте в молях, округлив до тысячных, например, 10.104

Смотреть полные ответы на олимпиаду

10 класс ответы Химия (вариант 1)

Два газа

В закрытом реакторе объемом 1 л при н.у. находится смесь из двух газов: азота и кислорода. Известно, что средняя молярная масса данной смеси составляет 31 г/моль.

Определите объемную долю азота в данной смеси. Ответ приведите в процентах, округлив до целых, например, 10

Смесь подвергли воздействию электрического разряда до полного расходования азота, в результате чего образовался оксид азота (II). Определите его объем при н.у. Ответ укажите в литрах и округлите до десятых, например, 1.5

Ответ: 25 ; 0,5

Таинственный газ

Химик Колбочкин проводил реакцию между газом X, давление которого составляло 1,5 атмосферы, и избытком оксида магния в закрытом сосуде объемом 1 л при 366 К. В результате данного эксперимента образовалось 4,2 г некоторой соли магния. При решении задачи, примите, что газ X подчиняется уравнению состояния идеального газа.

Определите количество газа X, вступившего в реакцию. Ответ укажите в моль и округлите до сотых, например, 1.55

Определите формулу газа X. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, H2O

Ответ: 0,05 ; CO2

Необычные оксиды

Некоторые оксиды металлов имеют достаточно нетривиальное строение и формально состоят из двух других, в каждом из которых один и тот же металл имеет разную степень окисления, например, +2 и +3. Примером такого соединения является оксид X, состоящий из оксидов A и B. Достоверно известно, что в соединении B массовая доля кислорода составляет 28,95%, а в веществе A атомная доля металла составляет 50%.

Определите формулу оксида В. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, Н2О

Определите формулу оксида А. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, Н2О

Определите формулу оксида X. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, Н2О

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Химическая угадайка

Металл X сожгли в токе кислорода с образованием вещества Y, который впоследствии

Определите формулу металла X. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, H2O

Определите формулу вещества Y. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, H2O

Определите формулу вещества A. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, H2O

Определите молярную массу вещества В. Ответ приведите в г/моль, округлив до целых, например, 10

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Благородные металлы

Платина – благородный металл, являющийся одним из самых редких элементов в земной коре. Он кристаллизуется в гранецентрированной кубической решетке. Известно, что в такой элементарной ячейке атомы расположены во всех вершинах куба и по центру каждой его грани. Параметр ячейки a = 0.392 нм. При решении используйте молярные массы, округленные до целого числа, а также следующую формулу:

M = (ρ · a³ · N_A) / z.

Рассчитайте число атомов платины, принадлежащих одной элементарной ячейке. В ответе укажите целое число, например, 5

Рассчитайте плотность металла (г/см³). Ответ округлите до десятых, например, 5.5

Смотреть полные ответы на олимпиаду

По следам элементов

Ниже представлена схема превращений соединений простого вещества X:

Известно, что газ Y не поддерживает горение и не имеет запаха. Вещество 5 – это прозрачный водный раствор, известный в лаборатории как известковая вода. Если через раствор 5 пропустить газ Y, наблюдается мгновенное помутнение из-за образования белого осадка B. Учитывайте, что на второй стадии к газу Y добавляют избыток щелочи.

Определите X. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O

Определите Y. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O

Определите A. В качестве ответа напишите молярную массу в г/моль, округленную до целых, например, 18

Определите B. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Титрование «наоборот»

Для определения жесткости воды, обусловленной исключительно гидрокарбонатом магния, химик Т. применил метод обратного титрования. К 200 мл жесткой воды он добавил 40.0 мл 0.1 М соляной кислоты. При этом весь гидрокарбонат разрушился с выделением углекислого газа (н.у.). Чтобы нейтрализовать избыток соляной кислоты, оставшейся после реакции, на титрование полученного раствора потребовалось 24.0 мл 0.1 М раствора гидроксида натрия. При решении используйте молярные массы, округленные до целого числа.

Вычислите массовую концентрацию гидрокарбоната магния в исходной воде. Ответ укажите в мг/л и округлите до целых, например, 50

Вычислите объем углекислого газа, выделившегося в ходе этой реакции. Ответ укажите в мл и округлите до целых, например, 50

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Закон Вант-Гоффа

По закону Вант-Гоффа, осмотическое давление раствора (π, кПа) зависит от концентрации растворенного вещества и количества его частиц:

π = i · C · R · T

где C — молярная концентрация вещества в моль/л, i — изотонический коэффициент (число частиц, образующихся при диссоциации одной формульной единицы).

Раствор глюкозы (i = 1) и раствор AlCl3 (i = 4) имеют одинаковую молярную концентрацию и температуру.

Во сколько раз осмотическое давление раствора соли больше, чем раствора глюкозы? В ответе укажите целое число, например, 1

Осмотическое давление водного раствора некоторого неэлектролита с массовой долей 0,8% при температуре 27°С составляет 249,42 кПа. Плотность данного раствора равна 1,0 г/мл. При расчете концентрацию вещества округляйте до десятых. Определите молярную массу данного неэлектролита. Ответ приведите в г/моль, округлив до целых, например, 10

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Потерянный углеводород

При полном сгорании порции неизвестного газообразного углеводорода А образовалось 8,96 л (н.у.) углекислого газа и 3,6 г воды. Известно, что А является первым членом гомологического ряда своего класса соединений.

Определите брутто-формулу неизвестного углеводорода А. В ответе укажите химическую формулу соединения латинскими символами, например, Н2О

Органические преобразования

Юный алхимик Аль-Бируни сжег 4,48 л (н.у.) алкана А в токе кислорода, в результате чего образовалось 13,44 л (н.у.) углекислого газа. Затем он подверг вещество А взаимодействию с бромом при освещении, что привело к преимущественному образованию соединения В, которое впоследствии юный ученый нагрел с водным раствором гидроксида натрия и получил новое органическое вещество С.

Определите молекулярную формулу вещества А. В ответе укажите химическую формулу соединения латинскими символами, например, Н2О

Определите молекулярную формулу вещества В. В ответе укажите химическую формулу соединения латинскими символами, например, Н2О

Определите молекулярную формулу вещества С. В ответе укажите химическую формулу соединения латинскими символами, например, Н2О

Смотреть полные ответы на олимпиаду

10 класс ответы Химия (вариант 2)

Два газа

В закрытом реакторе объемом 1 л при н.у. находится смесь из двух газов: азота и кислорода. Известно, что средняя молярная масса данной смеси составляет 29 г/моль.

Определите объемную долю азота в данной смеси. Ответ приведите в процентах, округлив до целых, например, 10

Смесь подвергли воздействию электрического разряда до полного расходования кислорода, в результате чего образовался оксид азота (II). Определите его объем при н.у. Ответ укажите в литрах и округлите до десятых, например, 1.5

Ответ: 75 ; 0,5

Таинственный газ

Химик Колбочкин проводил реакцию между газом X, давление которого составляло 3 атмосферы, и избытком оксида кальция в закрытом сосуде объемом 1 л при 366 К. В результате данного эксперимента образовалось 12 г некоторой соли кальция. При решении задачи, примите, что газ X подчиняется уравнению состояния идеального газа.

Определите количество газа X, вступившего в реакцию. Ответ укажите в моль и округлите до десятых, например, 1.5

Определите формулу газа X. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, H2O

Ответ: 0,10 ; SO2

Необычные оксиды

Некоторые оксиды металлов имеют достаточно нетривиальное строение и формально состоят из двух других, в каждом из которых один и тот же металл имеет разную степень окисления, например, +2 и +3. Примером такого соединения является оксид X, состоящий из оксидов A и B. Достоверно известно, что в соединении B массовая доля кислорода составляет 30%, а в веществе A атомная доля металла составляет 50%.

Определите формулу оксида В. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, Н2О

Определите формулу оксида А. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, Н2О

Определите формулу оксида X. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, Н2О

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Химическая угадайка

Металл X сожгли в токе кислорода с образованием вещества Y, который впоследствии

Определите формулу металла X. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, H2O

Определите формулу вещества Y. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, H2O

Определите формулу вещества A. В ответе приведите химическую формулу латинскими символами, например, H2O

Определите молярную массу вещества В. Ответ приведите в г/моль, округлив до целых, например, 10

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Благородные металлы

Родий – благородный металл серебристого цвета, являющийся одним из самых редких и дорогих в мире. Он кристаллизуется в гранецентрированной кубической решетке. Известно, что в такой элементарной ячейке атомы расположены во всех вершинах куба и по центру каждой его грани. Параметр ячейки a = 0.380 нм. При решении используйте молярные массы, округленные до целого числа, а также следующую формулу:

M = (ρ · a³ · N_A) / z.

Рассчитайте число атомов родия, принадлежащих одной элементарной ячейке. В ответе укажите целое число, например, 5

Рассчитайте плотность металла (г/см³). Ответ округлите до сотых, например, 5.55

Смотреть полные ответы на олимпиаду

По следам элементов

Дана схема превращений соединений неметалла X:

Известно, что газ Y имеет характерный резкий запах горящей спички. Вещество Б – это прозрачный водный раствор, известный в лаборатории как баритовая вода. Если через раствор Б пропустить газ Y, наблюдается мгновенное помутнение из-за образования белого осадка В. Учитывайте, что на второй стадии к газу Y добавляют избыток щелочи.

Определите X. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O

Определите Y. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O

Определите A. В качестве ответа напишите молярную массу в г/моль, округленную до целых, например, 18

Определите В. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Титрование «наоборот»

Для определения жесткости воды, обусловленной исключительно гидрокарбонатом кальция, химик Т. применил метод обратного титрования. К 250 мл жесткой воды он добавил 50.0 мл 0.1 М соляной кислоты. При этом весь гидрокарбонат разрушился с выделением углекислого газа (н.у.). Чтобы нейтрализовать избыток соляной кислоты, оставшейся после реакции, на титрование полученного раствора потребовалось 30.0 мл 0.1 М раствора гидроксида натрия. При решении используйте молярные массы, округленные до целого числа.

Вычислите массовую концентрацию гидрокарбоната кальция в исходной воде. Ответ укажите в мг/л и округлите до целых, например, 50

Вычислите объем углекислого газа, выделившегося в ходе этой реакции. Ответ укажите в мл и округлите до целых, например, 50

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Закон Вант-Гоффа

По закону Вант-Гоффа, осмотическое давление раствора (π, кПа) зависит от концентрации растворенного вещества и количества его частиц:

π = i · C · R · T

где C — молярная концентрация вещества в моль/л, i — изотонический коэффициент (число частиц, образующихся при диссоциации одной формульной единицы).

Раствор глюкозы (i = 1) и раствор CaCl2 (i = 3) имеют одинаковую молярную концентрацию и температуру.

Во сколько раз осмотическое давление раствора соли больше, чем раствора глюкозы? В ответе укажите целое число, например, 1

Осмотическое давление водного раствора некоторого неэлектролита с массовой долей 0,6% при температуре 27°С составляет 239,42 кПа. Плотность данного раствора равна 1,0 г/мл. При расчете концентрацию вещества округляйте до десятых. Определите молярную массу данного неэлектролита. Ответ приведите в г/моль, округлив до целых, например, 10

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Потерянный углеводород

При полном сгорании порции неизвестного газообразного углеводорода А образовалось 8,96 л (н.у.) углекислого газа и 7,2 г воды. Известно, что А является первым членом гомологического ряда своего класса соединений.

Определите брутто-формулу неизвестного углеводорода А. В ответе укажите химическую формулу соединения латинскими символами, например, Н2О

Органические преобразования

Юный алхимик Аль-Бируни сжег 4,48 л (н.у.) алкана А в токе кислорода, в результате чего образовалось 8,96 л (н.у.) углекислого газа. Затем он подверг вещество А взаимодействию с бромом при освещении, что привело к образованию соединения В, которое впоследствии юный ученый нагрел с водным раствором гидроксида натрия и получил новое органическое вещество С.

Определите молекулярную формулу вещества А. В ответе укажите химическую формулу соединения латинскими символами, например, Н2О

Определите молекулярную формулу вещества В. В ответе укажите химическую формулу соединения латинскими символами, например, Н2О

Определите молекулярную формулу вещества С. В ответе укажите химическую формулу соединения латинскими символами, например, Н2О

Смотреть полные ответы на олимпиаду

11 класс ответы Химия (вариант 1)

Разложение карбоната

Дана реакция разложения карбоната кальция:

CaCO3(тв.) → CaO(тв.) + CO2(г.)

Рассчитайте энтальпию (в кДж/моль) данной реакции, если известно, что:

ΔfH°(CaCO3) = -1207.6 кДж/моль,

ΔfH°(CaO) = -635.1 кДж/моль,

ΔfH°(CO2) = -393.5 кДж/моль.

При расчетах воспользуйтесь следующей формулой:

ΔrH = ΣniΔfH(прод.) — ΣniΔfH(реаг.),

где ni – стехиометрический коэффициент перед веществом в реакции. Ответ укажите в кДж/моль и округлите до целых, например, 50

Определите, до какой температуры можно нагреть 3 л воды с начальной температурой 20°С, если на её нагревание полностью расходуется теплота, выделившаяся при взаимодействии 15.7 л углекислого газа (н.у.) с оксидом кальция. Удельную теплоемкость воды примите равной 4184 Дж/(кг·°С). В данном пункте задачи ответы на промежуточные расчеты необходимо округлять до десятых. Ответ укажите в °С и округлите до целых, например, 50

Ответ: 179 ; 30

Синтез водородных соединений

В закрытом реакторе объемом 1 л при температуре 673 К протекает обратимая химическая реакция:

N2(г.) + 3H2(г.) ⇄ 2NH3(г.)

После установления химического равновесия концентрации веществ в системе составили: [N2] = 2 моль/л, [H2] = 1 моль/л, [NH3] = 4 моль/л. Известно, что аммиак в смеси газов изначально отсутствовал.

Выражение для константы равновесия (Kc) обратимого процесса общего вида aA (г.) + bB (г.) ⇄ cC (г.) + dD (г.) имеет вид:

Kc = ([C]^c · [D]^d) / ([A]^a · [B]^b)

Вычислите значение константы равновесия (Kc) для данной реакции при 673 К. В качестве ответа укажите целое число, например, 5

Определите общее количество вещества (в молях) смеси газов, которое находилось в реакторе до начала реакции. В качестве ответа укажите целое число, например, 5

Ответ: 8 ; 11

Благородные металлы

Родий – благородный металл серебристого цвета, являющийся одним из самых редких и дорогих в мире. Он кристаллизуется в гранецентрированной кубической решетке. Известно, что в такой элементарной ячейке атомы расположены во всех вершинах куба и по центру каждой его грани. Параметр ячейки a = 0.380 нм. При решении используйте молярные массы, округленные до целого числа, а также следующую формулу:

M = (ρ · a³ · N_A) / z.

Рассчитайте число атомов родия, принадлежащих одной элементарной ячейке. В ответе укажите целое число, например, 5

Рассчитайте плотность металла (г/см³). Ответ округлите до сотых, например, 5.55

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Реакция дегидрирования

При дегидрировании 14.8 г органического вещества A выделился газ B и образовалось соединение B, содержащее один атом кислорода. Газ B полностью прореагировал с избытком оксида меди (II), при этом масса последнего уменьшилась на 3.2 г.

Определите A. В ответ запишите брутто-формулу, латинскими символами, например, С2Н6О

Известно, что соединение Б дает отрицательную пробу с реактивом Толленса и легко восстанавливается водородом обратно в А. Определите продукт взаимодействия Б с реактивом Гриньяра (CH3MgBr) с последующим кислотным гидролизом. В ответ запишите молярную массу полученного органического вещества в г/моль, округленную до целых, например, 18

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Занимательные цепочки реакций

Перед Вами цепочка превращений, в ходе которой углеводород последовательно хлорируют и подвергают гидролизу до соединения Б, являющегося основным компонентом распространенного антисептика.

Примечание: при решении используйте атомные массы химических элементов, округлённые до целых. Молярную массу хлора примите 35. 5 г/моль.

Определите вещество А. В ответ запишите молярную массу вещества в г/моль, например, 18.3

Напишите брутто-формулу соединения Б. Элементы перечислите в порядке увеличения молярной массы без пробелов. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, Н2О

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Тайны неорганических цепочек

Ответ вводите латинскими буквами и обычными цифрами без пробелов, например, Н2О или например, К2[Zn(OH)4]

Распространенный минерал А зеленого цвета при нагревании разлагается на три оксида: черный порошок Б, бесцветный газ В и пары воды. При пропускании газа В через известковую воду раствор мутнеет.

Порошок Б растворили в серной кислоте, получив раствор соли Г голубого цвета. Если в этот раствор опустить железный гвоздь, то он покрывается красным налетом простого вещества Д.

Если же к раствору соли Г по каплям приливать раствор аммиака, сначала выпадает голубоватый осадок, который при добавлении избытка аммиака растворяется, окрашивая раствор в ярко-синий цвет за счет образования комплексного соединения Е.

Определите вещество А. Запишите ответ в виде формулы.

Определите вещество Б. Запишите ответ в виде формулы.

Определите вещество В. Запишите ответ в виде формулы.

Определите вещество Г. Запишите ответ в виде формулы.

Определите вещество Д. Запишите ответ в виде формулы.

Определите вещество Е. Запишите ответ в виде формулы.

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Необычные кристаллы

Растворимость KNO3 при 20°C и 70°C равна соответственно 30 г и 140 г на 100 г воды. К 480 г насыщенного при 70°C раствора этой соли добавили 40 г твердого KNO3, а затем охладили полученный раствор до 20°C.

Определите суммарную массу кристаллов в осадке при охлаждении раствора. Ответ укажите в граммах и округлите полученное значение до целых, например, 50

Рассчитайте массовую долю KNO3 в конечном растворе над осадком. Ответ укажите в процентах и округлите полученное значение до целых, например, 50

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Титрование «наоборот»

Для определения жесткости воды, обусловленной исключительно гидрокарбонатом кальция, химик Т. применил метод обратного титрования. К 250 мл жесткой воды он добавил 50.0 мл 0.1 М соляной кислоты. При этом весь гидрокарбонат разрушился с выделением углекислого газа (н.у.). Чтобы нейтрализовать избыток соляной кислоты, оставшейся после реакции, на титрование полученного раствора потребовалось 30.0 мл 0.1 М раствора гидроксида натрия. При решении используйте молярные массы, округленные до целого числа.

Вычислите массовую концентрацию гидрокарбоната кальция в исходной воде. Ответ укажите в мг/л и округлите до целых, например, 50

Вычислите объем углекислого газа, выделившегося в ходе этой реакции. Ответ укажите в мл и округлите до целых, например, 50

Шифр-А

Органическое вещество 4 содержит в своем углеродном скелете 4 атома углерода и способно обесцвечивать бромную воду. Известно, что это вещество существует в виде цис- и транс-изомеров. При окислении вещества 4 горячим подкисленным раствором перманганата калия образуется одноосновная карбоновая кислота 5.

Установите строение вещества 4. В ответ запишите систематическое название, например, 2,3-диметилбутан

Сколько атомов водорода содержится в одной молекуле вещества 5? В качестве ответа укажите целое число, например, 1

Смотреть полные ответы на олимпиаду

По следам элементов

Ниже представлена схема превращений соединений простого вещества X:

Известно, что газ Y не поддерживает горение и не имеет запаха. Вещество Б – это прозрачный водный раствор, известный в лаборатории как известковая вода. Если через раствор Б пропустить газ Y, наблюдается мгновенное помутнение из-за образования белого осадка В. Учитывайте, что на второй стадии к газу Y добавляют избыток щелочи.

Определите X. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O

Определите Y. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O

Определите A. В качестве ответа напишите молярную массу в г/моль, округленную до целых, например, 18

Определите B. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O

Смотреть полные ответы на олимпиаду

11 класс ответы Химия (вариант 2)

Разложение карбоната

Дана реакция разложения карбоната магния:

MgCO3(тв.) → MgO(тв.) + CO2(г.)

Рассчитайте энтальпию (в кДж/моль) данной реакции, если известно, что:

ΔfH°(MgCO3) = -1095.8 кДж/моль,

ΔfH°(MgO) = -601.6 кДж/моль,

ΔfH°(CO2) = -393.5 кДж/моль.

При расчетах воспользуйтесь следующей формулой:

ΔrH = ΣniΔfH(прод.) — ΣniΔfH(реаг.),

где ni – стехиометрический коэффициент перед веществом в реакции. Ответ укажите в кДж/моль и округлите до целых, например, 50

Определите, до какой температуры можно нагреть 3 л воды с начальной температурой 20°С, если на её нагревание полностью расходуется теплота, выделившаяся при взаимодействии 55.8 л углекислого газа (н.у.) с оксидом магния. Удельную теплоемкость воды примите равной 4184 Дж/(кг·°С). В данном пункте задачи ответы на промежуточные расчеты необходимо округлять до сотых. Ответ укажите в °С и округлите до целых, например, 50

Ответ: 101 ; 40

Синтез водородных соединений

В закрытом реакторе объемом 1 л при температуре 1100 К протекает обратимая химическая реакция:

I2(г.) + H2(г.) ⇄ 2HI(г.)

После установления химического равновесия концентрации веществ в системе составили: [H2] = 2 моль/л, [I2] = 2 моль/л, [HI] = 6 моль/л. Известно, что йодоводород в смеси газов изначально отсутствовал.

Выражение для константы равновесия (Kc) обратимого процесса общего вида aA (г.) + bB (г.) ⇄ cC (г.) + dD (г.) имеет вид:

Kc = ([C]^c · [D]^d) / ([A]^a · [B]^b)

Вычислите значение константы равновесия (Kc) для данной реакции при 1100 К. В качестве ответа укажите целое число, например, 5

Определите общее количество вещества (в молях) смеси газов, которое находилось в реакторе до начала реакции. В качестве ответа укажите целое число, например, 5

Ответ: 9 ; 10

Благородные металлы

Платина – благородный металл, являющийся одним из самых редких элементов в земной коре. Он кристаллизуется в гранецентрированной кубической решетке. Известно, что в такой элементарной ячейке атомы расположены во всех вершинах куба и по центру каждой его грани. Параметр ячейки a = 0.392 нм. При решении используйте молярные массы, округленные до целого числа, а также следующую формулу:

M = (ρ · a³ · N_A) / z.

Рассчитайте число атомов платины, принадлежащих одной элементарной ячейке. В ответе укажите целое число, например, 5

Рассчитайте плотность металла (г/см³). Ответ округлите до десятых, например, 5.5

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Реакция дегидрирования

При дегидрировании 12.0 г органического вещества A выделился газ B и образовалось соединение B, содержащее один атом кислорода. Газ B полностью прореагировал с избытком оксида меди (II), при этом масса последнего уменьшилась на 3.2 г.

Определите А. В ответ запишите брутто-формулу, латинскими символами, например, С2Н6О

Известно, что соединение B дает отрицательную пробу с реактивом Толленса и легко восстанавливается водородом обратно в А. Определите продукт взаимодействия B с реактивом Гриньяра (CH3MgBr) с последующим кислотным гидролизом. В ответ запишите молярную массу полученного органического вещества в г/моль, округленную до целых, например, 18

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Занимательные цепочки реакций

Перед Вами цепочка превращений, в ходе которой первичный спирт последовательно окисляют до соединения Б, являющегося основным компонентом распространенного вещества, а также в своем составе не содержит атомов азота.

Примечание: при решении используйте атомные массы химических элементов, округлённые до целых. Молярную массу хлора примите 35. 5 г/моль.

Определите вещество А. В ответ запишите молярную массу вещества в г/моль, например, 18

Напишите брутто-формулу соединения Б. Элементы перечислите в порядке увеличения молярной массы без пробелов. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, Н2О

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Тайны неорганических цепочек

Ответ вводите латинскими буквами и обычными цифрами без пробелов, например, Н2О или например, К2[Zn(OH)4]

При прокаливании светло-желтого порошка 4 с углем образуется металл 5, который широко использовался в древности для изготовления водопроводных труб.

Металл легко растворяется в разбавленной азотной кислоте с образованием прозрачного раствора соли В. При добавлении к раствору соли В иодида калия выпадает золотисто-желтый осадок Г, в школьной практике данный опыт получил название «золотой дождь».

Если же к раствору соли В прилить по каплям раствор гидроксида натрия, сначала выпадает белый осадок Д, который полностью растворяется в избытке реагента с образованием прозрачного раствора соли Е.

Определите вещество 4. Запишите ответ в виде формулы.

Определите вещество 5. Запишите ответ в виде формулы.

Определите вещество В. Запишите ответ в виде формулы.

Определите вещество Г. Запишите ответ в виде формулы.

Определите вещество Д. Запишите ответ в виде формулы.

Определите вещество Е. Запишите ответ в виде формулы.

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Необычные кристаллы

Растворимость NH4Cl при 20°С и 80°С равна соответственно 35 г и 60 г на 100 г воды. К 320 г насыщенного при 80°С раствора этой соли добавили 30 г твердого NH4Cl, а затем охладили полученный раствор до 20°С.

Определите суммарную массу кристаллов в осадке при охлаждении раствора. Ответ укажите в граммах и округлите полученное значение до целых, например, 50

Рассчитайте массовую долю NH4Cl в конечном растворе над осадком. Ответ укажите в процентах и округлите полученное значение до целых, например, 50

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Титрование «наоборот»

Для определения жесткости воды, обусловленной исключительно гидрокарбонатом магния, химик Т. применил метод обратного титрования. К 200 мл жесткой воды он добавил 40.0 мл 0.1 М соляной кислоты. При этом весь гидрокарбонат разрушился с выделением углекислого газа (н.у.). Чтобы нейтрализовать избыток соляной кислоты, оставшейся после реакции, на титрование полученного раствора потребовалось 24.0 мл 0.1 М раствора гидроксида натрия. При решении используйте молярные массы, округленные до целого числа.

Вычислите массовую концентрацию гидрокарбоната магния в исходной воде. Ответ укажите в мг/л и округлите до целых, например, 50

Вычислите объем углекислого газа, выделившегося в ходе этой реакции. Ответ укажите в мл и округлите до целых, например, 50

Смотреть полные ответы на олимпиаду

Шифр-А

Бесцветный газ А содержит 3 атома углерода. При пропускании этого газа через избыток бромной воды раствор обесцвечивается. Если А пропустить через аммиачный раствор оксида серебра, то выпадает желтовато-белый осадок Б.

Установите строение вещества А. В ответ запишите систематическое название, например, 2,3-диметилбутан

Сколько атомов углерода содержится в одной молекуле вещества Б? В качестве ответа укажите целое число, например, 1

Смотреть полные ответы на олимпиаду

По следам элементов

Дана схема превращений соединений неметалла X:

Известно, что газ Y имеет характерный резкий запах горящей спички. Вещество Б – это прозрачный водный раствор, известный в лаборатории как баритовая вода. Если через раствор Б пропустить газ Y, наблюдается мгновенное помутнение из-за образования белого осадка В. Учитывайте, что на второй стадии к газу Y добавляют избыток щелочи.

Определите X. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O

Определите Y. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O

Определите A. В качестве ответа напишите молярную массу в г/моль, округленную до целых, например, 18

Определите В. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O

Смотреть полные ответы на олимпиаду