Сириус Химия ответы и задания ВСОШ Школьный этап (Группа №2) 16 октября 2026
Сириус Химия ответы и задания ВСОШ Школьный этап (Группа №2) 16 октября 2026. Работа подойдет для регионов группы №2: Белгородская область — 31 регион, Брянская область — 32 регион, Владимирская область — 33 регион, Воронежская область — 36 регион, город Санкт-Петербург — 78, 98 регион, Ивановская область — 37 регион, Калининградская область — 39 регион, Калужская область — 40 регион, Кировская область — 43 регион, Костромская область — 44 регион, Курская область — 46 регион, Ленинградская область — 47 регион, Липецкая область — 48 регион, Нижегородская область — 52 регион, Орловская область — 57 регион, Республика Марий Эл — 12 регион, Республика Мордовия — 13 регион, Республика Татарстан — 16 регион, Республика Чувашия — 21 регион, Рязанская область — 62 регион, Смоленская область — 67 регион, Тамбовская область — 68 регион, Тверская область — 69 регион, Тульская область — 71 регион, Ярославская область — 76 регион
7-8 класс ответы Химия
Задание 1. На кухне при приготовлении еды происходит множество процессов, в том числе и химических. Выберите химические явления:
Горение природного газа в конфорке газовой плиты
Очистка нагара со сковороды губкой
Скисание молока с образованием простокваши
Появление ржавчины на влажном кухонном ноже
Таяние сливочного масла на столе
Кипение воды в чайнике
Замерзание воды в форме для кубиков льда в морозилке
Квашение капусты
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 2.1. При проведении реакции нейтрализации к 100 г 12 %-ного раствора NaOH прилили 50 г 7.3 %-ной соляной кислоты.
Определите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
Определите массовую долю второго растворённого вещества, содержащегося в полученном растворе. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 2.2. При проведении реакции нейтрализации к 100 г 2 %-ного раствора NaOH прилили 50 г 14.6 %-ной соляной кислоты.
Определите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
Определите массовую долю второго растворённого вещества, содержащегося в полученном растворе. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 2.3. При проведении реакции нейтрализации к 100 г 6 %-ного раствора NaOH прилили 50 г 5.5 %-ной соляной кислоты.
Определите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
Определите массовую долю второго растворённого вещества, содержащегося в полученном растворе. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
Задание 2.4. При проведении реакции нейтрализации к 100 г 8 %-ного раствора NaOH прилили 50 г 21.9 %-ной соляной кислоты.
Определите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
Определите массовую долю второго растворённого вещества, содержащегося в полученном растворе. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
Задание 2.5. При проведении реакции нейтрализации к 100 г 8 %-ного раствора NaOH прилили 50 г 11 %-ной соляной кислоты.
Определите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
Определите массовую долю второго растворённого вещества, содержащегося в полученном растворе. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 3. В Средние века люди иногда пили одно простое вещество в чистом виде. Позднее эта практика прекратилась. Запишите формулу этого вещества. В древности люди повсеместно использовали сплав меди, содержащий элемент из того же периода Периодической системы, что и медь. Он придавал меди большую твёрдость и облегчал выплавку. Позднее эта практика прекратилась. Запишите химический символ этого элемента.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 4. Элементы А, Б и В следуют друг за другом в Периодической системе. Элементы А и В образуют между собой два газообразных соединения X и Y, причём молярная масса X такая же, как у простого вещества, образованного Б. Определите элементы А, Б и В. В ответ запишите их химические символы.
Элемент А:
Элемент Б:
Элемент В:
Определите молярную массу Y. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 5. Византийский химик Каллиник в VII веке предложил императору Константину IV использовать горючую смесь в качестве оружия на морском флоте. Смесь извергалась на вражеский корабль из сифона и повергала в страх вражеские войска. Эту смесь называют «греческий огонь». В византийских рукописях говорится, что «греческий огонь» готовился на основе «бальзама, плавающего на воде во влажных местах». Каким словом мы сейчас называем этот «бальзам»? «Греческий огонь» должен был прилипать к бортам вражеских кораблей. Для этого в смесь добавляли сосновую смолу (канифоль). Мастеру поручили изготовить партию «греческого огня» массой 17 кг. Известно, что для идеальной плавучести и липкости плотность готовой огненной смеси должна составлять 0.85 кг/л. При этом требуемая концентрация канифоли в готовой смеси должна быть равна 150 г/л. Какая масса канифоли потребуется для приготовления данной партии греческого огня? Ответ выразите в килограммах, округлите до целых.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 6. Установите соответствие между символами химических элементов и изображениями, связанными с происхождением их названий.
Si
Cu
Pd
Lu
C
K
Pr
P
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 7. В 1817 году из листьев растений был выделен зелёный пигмент, названный хлорофиллом. В 1940 году Ханс Фишер, получивший в 1930 г. Нобелевскую премию за открытие структуры гема, установил химическую структуру хлорофилла. Его формулу можно записать как C₅₅H₇₂MgN₄O₅. Определите массовую долю магния в молекуле хлорофилла. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых. Сколько моль атомов азота содержится в 50 г хлорофилла? Ответ округлите до сотых.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 8.1. Какой объём (н. у.) водорода выделится при реакции 13 г цинка и 100 г 10 %-ной соляной кислоты? Ответ выразите в литрах, округлите до сотых. Запишите фамилию химика, в честь которого названа установка для проведения описанной выше реакции.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 8.2. Какой объём (н. у.) водорода выделится при реакции 6.5 г цинка и 200 г 10 %-ной соляной кислоты? Ответ выразите в литрах, округлите до сотых. Запишите фамилию химика, в честь которого названа установка для проведения описанной выше реакции.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 8.3. Какой объём (н. у.) водорода выделится при реакции 9.75 г цинка и 150 г 10 %-ной соляной кислоты? Ответ выразите в литрах, округлите до сотых. Запишите фамилию химика, в честь которого названа установка для проведения описанной выше реакции.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 9.1. Какую массу технического диоксида серы необходимо подать в реактор для получения 500 кг SO₃ путём окисления на катализаторе V₂O₅? Выход реакции по диоксиду серы составляет 95 % от теоретического, а технический диоксид серы содержит 2 % инертных примесей. Ответ выразите в килограммах, округлите до целых.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 9.2. Какую массу технического диоксида серы необходимо подать в реактор для получения 500 кг SO₃ путём окисления на катализаторе V₂O₅? Выход реакции по диоксиду серы составляет 94 % от теоретического, а технический диоксид серы содержит 5 % инертных примесей. Ответ выразите в килограммах, округлите до целых.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 9.3. Какую массу технического диоксида серы необходимо подать в реактор для получения 500 кг SO₃ путём окисления на катализаторе V₂O₅? Выход реакции по диоксиду серы составляет 96 % от теоретического, а технический диоксид серы содержит 4 % инертных примесей. Ответ выразите в килограммах, округлите до целых.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 9.4. Какую массу технического диоксида серы необходимо подать в реактор для получения 500 кг SO₃ путём окисления на катализаторе V₂O₅? Выход реакции по диоксиду серы составляет 98 % от теоретического, а технический диоксид серы содержит 3 % инертных примесей. Ответ выразите в килограммах, округлите до целых.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 10. В 2026 году исполняется 200 лет со дня открытия химического элемента, для которого изначально было предложено название «мурид». Однако комиссия Парижской академии наук рекомендовала другое название, которое используется и в настоящее время. Простое вещество, образованное этим элементом, было получено при действии хлорной воды на маточный раствор, остающийся после испарения морской воды. При этом наблюдалось появление бурой окраски. Это вещество токсично для человека, однако многие другие соединения элемента нашли широкое практическое применение. Например, бинарное (состоящее из двух элементов) соединение А, содержащее 42.55 % этого элемента по массе, ранее использовалось в фотографии в качестве светочувствительного вещества. Бинарное соединение В использовалось в опытных установках в качестве окислителя ракетного топлива. Позднее эта практика прекратилась. Отношение масс двух элементов в соединении В равно 1.19. Бинарное соединение C используется в медицине как успокаивающее средство. При внесении этого вещества пламя окрашивается в фиолетовый цвет. Запишите химический символ элемента X. Запишите формулу вещества А. Запишите формулу вещества В. Запишите формулу вещества С.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 11. Из букв A и B можно составить 2 символа химических элементов — B (бор) и Ba (барий). Из каких двух латинских букв можно составить больше всего символов химических элементов? Если таких пар несколько, запишите любую из них. Среди элементов, символы которых вы составили из букв в предыдущем задании, есть два неметалла. Запишите формулу химического соединения, которое они образуют между собой.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 12.1. Распределите вещества по классам.
ВЕЩЕСТВА
KOH
H₂SO₄
CuSO₄
N₂O
SO₂
КЛАССЫ
Основание
Несолеобразующий оксид
Кислота
Солеобразующий оксид
Соль
Установите соответствие между указанными веществами и степенями окисления элементов с наибольшей атомной массой в этих веществах.
ВЕЩЕСТВА
SO₂
H₂SO₄
N₂O
KOH
CuSO₄
СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
+6
+4
+2
+1
−2
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 12.2. Распределите вещества по классам.
ВЕЩЕСТВА
NO
P₂O₅
H₃PO₄
Na₂CO₃
Ca(OH)₂
КЛАССЫ
Солеобразующий оксид
Кислота
Несолеобразующий оксид
Основание
Соль
Установите соответствие между указанными веществами и степенями окисления элементов с наибольшей атомной массой в этих веществах.
ВЕЩЕСТВА
P₂O₅
H₃PO₄
NO
Ca(OH)₂
Na₂CO₃
СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
+5
+4
+2
+1
−2
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 12.3. Распределите вещества по классам.
ВЕЩЕСТВА
Mg(OH)₂
N₂O₃
CO
HNO₃
FeCl₃
КЛАССЫ
Кислота
Солеобразующий оксид
Соль
Основание
Несолеобразующий оксид
Установите соответствие между указанными веществами и степенями окисления элементов с наибольшей атомной массой в этих веществах.
ВЕЩЕСТВА
N₂O₃
HNO₃
Mg(OH)₂
FeCl₃
CO
СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
+3
+2
0
−2
−3
Смотреть полные ответы на олимпиаду
9 класс ответы Химия
Задание 1. Лаборанту Стаканчикову поручили написать сборник правил техники безопасности для работающих в химической лаборатории, который он решил дополнить примерами вероятных последствий нарушений этих правил. Установите соответствие между примерами нарушения техники безопасности и их возможными последствиями.
НАРУШЕНИЯ
Добавление воды к концентрированной серной кислоте
Отбор кислоты пипеткой с помощью рта
Использование стеклянной химической посуды с трещинами и сколами
Отсутствие лабораторного халата
Приём пищи и напитков в лаборатории
Нагрев легковоспламеняющейся жидкости на открытом пламени
ПОСЛЕДСТВИЯ
Ожоги кожи
Повреждения одежды
Отравление
Раны, порезы
Ожоги слизистой носоглотки
Пожар
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 2. Выберите частицы, имеющие такое же электронное строение, как и атом аргона:
O²⁻
He
K
Kr
Sc³⁺
Ca²⁺
Cl⁻
P³⁻
K⁺
S²⁻
Se
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 3. В ребусе зашифрована формула некоторой соли. Каждая картинка соответствует одному из элементов, число указывает на его массовую долю. При расчётах атомные массы веществ округляйте до целых. Заполните пропуски в таблице символами элементов.
Массовые доли: 41.26 %; 11.11 %; 3.18 %; 44.45 %.
Запишите формулу соединения.
Данное вещество неустойчиво при нагревании, реакция его разложения подобна извержению вулкана. Составьте уравнение этой реакции. В ответ запишите сумму наименьших целочисленных коэффициентов.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 4. Расположите вещества в порядке уменьшения количества вещества ионов в 100 мл раствора. Молярные концентрации одинаковы.
Расставьте в верной последовательности.
NaCl
Al₂(SO₄)₃
H₃PO₄
K₃PO₄
Na₂CO₃
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 5. Яичная скорлупа на 95 % состоит из карбоната кальция. При действии избытка кислоты она растворяется с выделением газа. Какой объём газа (при н. у.) выделится при растворении скорлупы одного куриного яйца, имеющей массу 5 г? Ответ выразите в литрах, округлите до сотых. Считайте, что другие компоненты скорлупы при взаимодействии с кислотой газ не выделяют.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 6. Лаборанту необходимо установить состав смеси порошков двух металлов: меди и цинка. Для этого образец массой 3 г он обработал избытком соляной кислоты в результате чего, наблюдалось выделение газа объёмом 343 мл (н. у.). Определите массовые доли цинка и меди в исходной смеси. Ответы выразите в процентах, округлите до целых.
Массовая доля цинка:
Массовая доля меди:
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 7. Химик Вова пролил раствор кислоты, и ему необходимо было нейтрализовать разлитое.
— Наверное, надо взять щёлочь. А если я переборщу?
— заволновался Вова.
— Да, лучше возьми раствор соли,
— посоветовал коллега.
— Какой?
— Вспомни о таком явлении, как гидролиз. Помогите Вове выбрать соли, подходящие для нейтрализации:
Сульфат алюминия
Гидрокарбонат натрия
Хлорид аммония
Хлорид натрия
Силикат натрия
Карбонат калия
Фосфат натрия
Хлорид калия
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 8. Юному химику поручили сделать доклад об использовании металлов. Помогите ему справиться с этим! Установите соответствие между металлами и областями их применения.
МЕТАЛЛЫ
Олово
Америций
Титан
Родий
Хром
Свинец
Натрий
Платина
ОБЛАСТИ ПРИМЕНЕНИЯ
Антикоррозионное декоративное покрытие металлических изделий
Защита от ионизирующего излучения
Ювелирное дело
Определение задымлённости помещений
Припой
Создание лёгких и прочных сплавов
Теплоноситель в атомной энергетике
Противоопухолевая терапия
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 9. Каждый из нас, проходя мимо Исаакиевского собора в Санкт-Петербурге, любуется красотой его золочёных куполов. Однако не все знают, каким образом было нанесено это золото — с помощью «огневого золочения», что привело к гибели нескольких десятков мастеров. Эта технология включает в себя растворение золота в ртути, покрытие полученной амальгамой поверхности купола с последующим испарением ртути при нагревании поверхности. Определите массу ртути, которая потребовалась для золочения полусферического главного купола собора, если диаметр его составляет 25.8 м, толщина золотого покрытия составляет 2 микрона, а массовая доля золота в амальгаме составляет 0.126 %. Ответ выразите в килограммах, округлите до целых. Примечание: объём сферы может быть рассчитан по формуле V = (4/3)πR³, площадь сферы может быть рассчитана по формуле S = 4πR², плотность ртути составляет 13.55 г/см³, плотность золота составляет 19.32 г/см³.
Какая масса золота затрачена на покрытие купола? Ответ выразите в килограммах, округлите до десятых.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 10. Сумма порядковых номеров двух элементов, соответствующих этим простым веществам, равна 19, а их произведение — 88. Известно, что вещество Б образовано более электроотрицательным элементом. Запишите формулы веществ А и Б.
А:
Б:
К каким классам соединений относятся вещества В и Г, если известно, что молярная масса первого из них меньше?
Класс вещества В:
Класс вещества Г:
Составьте реакцию бинарного вещества с большей молярной массой с углекислым газом при нагревании. В ответ запишите сумму наименьших целочисленных коэффициентов.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 11. Школьник решил помочь родителям. Он не только приготовил блюдо, но и посчитал его энергетическую ценность. Ниже приведены состав блюда и энергетическая ценность его ингредиентов.
Фруктовое желе
Продукт; масса, г; калорийность, ккал/100 г
Вода; 500; 0
Желатин; 30; 350
Сахар; 60; 400
Фрукты; 350; 48
Найдите энергетическую ценность блюда. Ответ выразите в ккал/100 г, округлите до десятых.
Найдите массовую долю его наиболее калорийного в нём ингредиента. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 12. Юный химик закрыл двухлитровую колбу стеклянным краном и поставил её на весы, они показали 500 граммов. Затем он откачал воздух из колбы и снова поставил на весы колбу с краном. Какое значение массы показали весы во втором случае? Температура в лаборатории была равна 20 °С, а давление 750 мм рт. ст. Ответ выразите в граммах, округлите до десятых.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
10 класс ответы Химия
Задание 1. Запишите формулу вещества, которое пытается получить юный химик. Элементарная ячейка кристалла этого вещества показана на рисунке. Атомы какого элемента изображены красным цветом? Запишите его химический символ.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 2. Бинарное соединение X используется в технологическом процессе получения металла M. При нагревании в высоком вакууме вещество X разлагается с образованием газа, который затем охлаждается и снова участвует в процессе. Плотность этого газа при 400 °C и давлении 1.3 · 10⁻⁴ Па составляет 5.9 · 10⁻⁹ г/л. Известно, что в таком процессе из 3 г X можно получить 0.780 г чистого металла.
Запишите формулу X.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 3. А, Б и В — изомерные ароматические углеводороды, отличающиеся расположением двух одинаковых заместителей в бензольном кольце. При монохлорировании в присутствии AlCl₃ в качестве катализатора А даёт единственный продукт, Б — смесь двух, а В — трёх хлорпроизводных. Охарактеризуйте взаимное расположение заместителей в соединениях А — В.
СОЕДИНЕНИЯ
В соединении А
В соединении Б
В соединении В
РАСПОЛОЖЕНИЕ ЗАМЕСТИТЕЛЕЙ
орто-
мета-
пара-
Окислением А кислородом воздуха на катализаторе получают кислоту, используемую в полимерной промышленности. Запишите молярную массу этой кислоты. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 4. 1.00 г органического соединения сожгли в 1000 мл кислорода (н. у.). После проведения реакции сконденсировалось 0.6 мл воды. При продувании полученной газовой смеси через известковую воду выпало 2.67 г белого осадка. Объём непоглощённого газа составил 477 мл (н. у.).
Расставьте индексы в простейшей формуле соединения: C, H, N, O.
Какую структуру может иметь это соединение?
CH₃–C(=O)–OH
CH₃–CH₂–NO₂
H₂N–CH₂–C(=O)–OH
CH₃–CH(OH)–C(=O)–NH₂
HO–CH₂–CHO
CH₃–CH₂–NH₂
CH₃–NH–CH₃
CH₃–CH(NH₂)–C(=O)–OH
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 5. Установите соответствие между моделями пространственного строения и молекулами, для которых такое строение характерно.
Углекислый газ
Фторид урана (VI)
Хлорид бора
Хлорид германия (IV)
Арсин
Фторид ксенона (IV)
Вода
Фторид фосфора (V)
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 6. Неизвестный газ обладает следующими свойствами:
— обесцвечивает раствор перманганата калия;
— может быть в определённых условиях окислен кислородом с образованием соединения того же качественного состава;
— хорошо растворяется в воде с образованием раствора с кислой реакцией;
— окисляет сероводород до простого вещества;
— более чем в 2 раза тяжелее воздуха. Запишите химическую формулу этого газа. Газ пропустили через избыток бромной воды. После завершения реакции масса раствора увеличилась на 8.6 г. Определите объём поглощённого газа при нормальных условиях. Ответ выразите в литрах, округлите до сотых.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 7. Расположите в правильной последовательности стадии разделения смеси CuO, Al₂O₃ и SiO₂. Если при этом используются химические превращения, каждый компонент должен быть затем выделен обратно в виде того же самого соединения.
Расставьте в верной последовательности.
Пропустить через раствор ток углекислого газа
Обработать исходную смесь избытком горячего разбавленного раствора HCl
Отфильтровать осадок, промыть и нагреть его до 600 °C
Добавить к полученному раствору раствор NaOH
Отфильтровать нерастворившийся осадок, промыть и высушить
Отфильтровать осадок, промыть и нагреть его до 150 °C
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 8. На краю далёкой звёздной системы находится планета Сульфурис. Качественный анализ показал, что её атмосфера состоит из N₂, O₂ и SO₂. После пропускания 10.0 л взятой из атмосферы пробы через раствор NaOH её объём уменьшился до 8.6 л. Оставшуюся газовую смесь пропустили над нагретой медью, после чего её объём уменьшился ещё на 2.0 л. Все объёмы газов измерены при одинаковых температуре и давлении.
Какой газ удаляется из смеси при её пропускании через раствор NaOH?
O₂
N₂
SO₂
Какой газ удаляется из оставшейся смеси при её пропускании над нагретой медью?
N₂
O₂
SO₂
Определите объёмные доли газов в атмосфере планеты. Ответы выразите в процентах, округлите до целых.
φ(N₂), %:
φ(O₂), %:
φ(SO₂), %:
Определите среднюю молярную массу исходной газовой смеси. Ответ выразите в г/моль, округлите до десятых.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 9. Инженеры, разрабатывающие аварийный кислородный генератор для шахт и самолётов, рассматривают три твёрдых вещества, способных при разложении выделять кислород: пероксид бария BaO₂, нитрат калия KNO₃ и оксид серебра (I) Ag₂O. Какая масса вещества необходима для получения 5.0 л O₂ (н. у.) в каждом из трёх случаев? Считайте, что вещества разлагаются полностью. Ответ выразите в граммах, округлите до десятых.
BaO₂, г:
KNO₃, г:
Ag₂O, г:
Какое вещество выделяет наибольший объём кислорода в расчёте на 1 моль вещества?
BaO₂
KNO₃
Ag₂O
Все одинаково
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 10. Даны значения энергий последовательной диссоциации связей в молекулах метана и четырёххлористого углерода в газовой фазе при 298 K.
Энергия, кДж/моль:
CH₄ → CH₃ + H: 439
CH₃ → CH₂ + H: 463
CH₂ → CH + H: 423
CH → C + H: 339
CCl₄ → CCl₃ + Cl: 296
CCl₃ → CCl₂ + Cl: 347
CCl₂ → CCl + Cl: 375
CCl → C + Cl: 366
Известно, что значения энергии связи в молекулах HCl и Cl₂ составляют 431 и 236 кДж/моль соответственно. Определите энергию атомизации метана и четырёххлористого углерода. Ответ выразите в кДж/моль.
Метан, кДж/моль:
Четырёххлористый углерод, кДж/моль:
Определите мольную теплоту хлорирования метана с образованием четырёххлористого углерода в газовой фазе. Ответ выразите в кДж/моль.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 11. На фотографиях А и Б показаны две герметичные ампулы с диоксидом азота при разных температурах. В ампулах устанавливается равновесие: 2NO₂(г) ⇌ N₂O₄(г).
Какая фотография соответствует более высокой температуре?
Фотография А
Фотография Б
Температуры одинаковы
Определить невозможно
При 400 K в ампуле содержание одной из равновесных форм в ампуле пренебрежимо мало. При охлаждении ампулы от температуры 400 K до температуры 300 K равновесное давление внутри неё изменилось в 2.2 раза. Определите мольную долю NO₂ в равновесной смеси при 300 K. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 12. Даны формулы полимеров. Для каждого из них определите исходный мономер или мономеры и подберите пример практического применения.
ПОЛИМЕРЫ
[–CH₂–CH(CH₃)–]ₙ
[–CF₂–CF₂–]ₙ
[–CH₂–CH(O–C(=O)–CH₃)–]ₙ
[–O–CH₂–CH₂–O–C(=O)–C₆H₄–C(=O)–]ₙ
МОНОМЕРЫ
CH₂=CH–CH₃
CF₂=CF₂
CH₂=CH–OCOCH₃
HO–CH₂–CH₂–OH и HOOC–C₆H₄–COOH
При образовании какого полимера из приведённых выше мономеров выделяется низкомолекулярное вещество?
[–O–CH₂–CH₂–O–C(=O)–C₆H₄–C(=O)–]ₙ
[–CH₂–CH(O–C(=O)–CH₃)–]ₙ
[–CF₂–CF₂–]ₙ
[–CH₂–CH(CH₃)–]ₙ
Смотреть полные ответы на олимпиаду
11 класс ответы Химия
Задание 1. Сколько неспаренных электронов находится на 3d-орбиталях этих атомов и ионов в основном состоянии?
АТОМ ИЛИ ИОН
Cr
Fe²⁺
Sc³⁺
Mn³⁺
Co²⁺
Zn²⁺
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 2. Установите соответствие между анионами и типами их пространственного строения.
АНИОНЫ
NO₃⁻
SO₄²⁻
CO₃²⁻
PO₄³⁻
SCN⁻
ClO₃⁻
ТИПЫ СТРОЕНИЯ
Уголковое
Линейное
Плоский треугольник
Квадрат
Тригональная пирамида
Правильный тетраэдр
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 3. При сгорании 3.0 г соединения X образовалось 4.03 л (н. у.) углекислого газа и 1.8 г воды. Известно, что данное соединение активно используется в парфюмерной промышленности для придания духам аромата жасмина. При реакции X с раствором гидроксида натрия образуется первичный ароматический спирт Y и соль карбоновой кислоты Z, применяющейся в качестве консерванта. Запишите брутто-формулу соединения X. Запишите тривиальное название спирта Y. Запишите тривиальное название кислоты Z.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 4. В ребусе зашифрована формула некоторой соли. Каждая картинка соответствует одному из элементов, число указывает на его массовую долю. При расчётах атомные массы веществ округляйте до целых. Заполните пропуски в таблице символами элементов.
Массовые доли: 42.46 %; 15.16 %; 19.56 %; 22.82 %.
Запишите формулу соли.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 5. Навеску некоторой соли карбоновой кислоты растворили в воде, и полученный раствор подвергли электролизу. При этом на аноде выделилось 4.48 л (н. у.) углекислого газа и органическое вещество А. Такое же количество вещества А может быть получено по реакции 34 г алкилгалогенида Б с натрием. Запишите брутто-формулу вещества А. Запишите название вещества А, если известно, что в его состав входят два первичных атома углерода. Какой галоген входит в состав вещества Б? Запишите его русскоязычное название.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 6. Углеводород А состава C₆H₁₂ содержит только первичные и третичные атомы углерода и не содержит кратных связей. Запишите название А по систематической номенклатуре. Изомерный ему углеводород Б содержит только вторичные углеродные атомы. Запишите название Б. Сколько дибромпроизводных образуется при бромировании углеводорода А в темноте (без учёта стереоизомеров)? Сколько дибромпроизводных существует у углеводорода Б (без учёта стереоизомеров)?
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 7. Линалоол — это природный терпеновый спирт с характерным цветочным ароматом.
Выберите верные утверждения:
При окислении линалоола перманганатом калия может образоваться кетон
Линалоол имеет стереоизомеры
В молекуле линалоола имеются атомы углерода в sp³-, sp²- и sp-гибридизации
Линалоол реагирует как с натрием, так и с карбонатом натрия
Линалоол реагирует с водой в присутствии минеральных кислот
Линалоол способен реагировать с аммиачным раствором оксида серебра
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 8. Однажды Незнайка решил синтезировать вещество с запахом груши. Для этого он поместил в колбу 100 грамм безводной уксусной кислоты и 200 грамм 3-метилбутанола-1 и прокипятил смесь с обратным холодильником. После этого с помощью титрования разбавленным раствором гидроксида натрия он установил, что в реакционной смеси осталось 40 грамм уксусной кислоты.
К какому классу соединений относится продукт, полученный Незнайкой?
Сложные эфиры
Простые эфиры
Кетоны
Карбоновые кислоты
Спирты
Определите выход продукта реакции. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
Какие действия могли помочь Незнайке увеличить выход продукта?
Увеличение количества спирта
Добавление гидроксида натрия
Удаление воды из реакции
Уменьшение количества спирта
Добавление серной кислоты
Добавление в реакцию воды
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 9. Некоторые молекулы можно назвать «красивыми» — например, ароматический углеводород А состава C₁₂H₁₈. Он может быть получен из углеводорода В состава C₄H₆. При окислении углеводорода В сернокислым раствором перманганата калия образуется одноосновная карбоновая кислота без выделения газа, а при окислении углеводорода А образуется шестиосновная карбоновая кислота С, также без выделения газа. Кстати, тоже «красивая» молекула. Известно, что при взаимодействии вещества С с избытком раствора гидроксида натрия и последующем сплавлении с избытком твёрдой щёлочи образуется углеводород D. Запишите название вещества D.
Охарактеризуйте углеводород B:
Вступает в реакцию с аммиачным раствором оксида серебра
При гидрировании образует алкан линейного строения
Относится к классу алкенов
Относится к классу алкинов
При взаимодействии с водой образует кетон
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 10. Две аминокислоты — серин и тирозин — могут взаимодействовать с кислотами и щелочами.
Какое количество вещества KOH будет затрачено на взаимодействие с 1 моль серина? Ответ выразите в молях, округлите до целых. Какое количество вещества KOH будет затрачено на взаимодействие с 1 моль тирозина? Ответ выразите в молях, округлите до целых. Какое количество вещества концентрированной бромоводородной кислоты будет затрачено на взаимодействие с 1 моль серина? Ответ выразите в молях, округлите до целых. Какое количество вещества концентрированной бромоводородной кислоты будет затрачено на взаимодействие с 1 моль тирозина? Ответ выразите в молях, округлите до целых. Какой реагент позволяет обнаружить фенольный гидроксил в молекуле тирозина?
Азотистая кислота
Аммиачный раствор оксида серебра
Металлический натрий
Раствор хлорида железа (III)
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 11. В фотохромных стёклах используют микро- и нанокристаллы хлорида серебра, которые под действием света разлагаются, а в темноте восстанавливаются. Запишите химическую формулу продукта реакции, который обеспечивает затемнение линз. Какая масса хлорида серебра требуется для получения 1 г атомов серебра, если степень фотолиза (разложения под действием света) составляет 5 %? Ответ выразите в граммах, округлите до десятых.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
Задание 12. Смесь двух галогенидов калия массой 2.0 г растворили в воде, и полученный раствор подвергли электролизу с нерасходуемыми (инертными) электродами. На обоих электродах выделялись газы; на аноде — бледно-жёлтого цвета в течение всего времени электролиза. После электролиза к раствору электролита добавили азотную кислоту до кислой реакции, а после — избыток водного раствора нитрата кальция. Выпавший осадок отфильтровали, промыли водой и высушили. Получили 1.0 г белого порошка. Запишите формулы соответствующих галогенидов. Определите их массовые доли в исходной смеси. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
Более лёгкий галогенид: формула; массовая доля, %.
Более тяжёлый галогенид: формула; массовая доля, %.
Смотреть полные ответы на олимпиаду
